2013年高考化学 试题分类解析 考点04 氧化还原反应.doc

9考点4氧化还原反应1.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应其中不符合反应实际的是A.243226B.021012C.201202D.222214【答案】B【解析】根据题意Cl2先氧化Fe2+不可能只氧化Br-B选项错误【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。2.（2013·上海化学·18）汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【答案】CD【解析】根据反应方程式可知每当生成16molN2则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol被氧化的N原子的物质的量为30mol有2molKNO3被还原现氧化物比还原物多1.7mol则生成2molN2转移电子的物质的量为1.25mol被氧化的N原子的物质的量为3.75mol因此C、D正确。【考点定位】本题考查氧化还原反应计算3.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行故该反应为放热反应错误；B、二氧化碳结构为为极性键错误；C、甲醛中含有碳氧双键故期中既含有键又含有键正确；D、氧气的体积并没有标明状况故不一定为2.24L错误。【考点定位】以除甲醛气体为新的情境考查了化学反应基本理论和基本概念涉及化学反应中能量变化分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。4.（2013·上海化学·27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下将Cl2通入浓缩的海水中生成Br2②利用热空气将Br2吹出并用浓Na2CO3溶液吸收生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化Br-应在条件下进行目的是为了避免28.Br2可用热空气吹出其原因是29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化主要是因为30.为了除去工业Br2中微量的Cl2可向工业Br2中a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液【答案】27.通风橱污染环境。28.Br2易挥发。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用盐酸酸化则盐酸被NaBrO3氧化原因是Br2易挥发对大气有污染。30.c.【解析】Cl2、Br2都是污染气体应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应盐酸有还原性NaBrO3氧化性二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应然后分液可除去Cl2。【考点定位】本题考查工业制Br2考查分析问题解决问题的能力。5.（2013·上海化学·35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂具有易溶于水易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml所需的玻璃仪器有玻璃棒、。36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是控制溶液的pH约为8.0的目的是、。37.试剂b是步骤Ⅳ的目的是。38.步骤Ⅴ所含的操作依次是、。39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤；④