高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应（第2课时）学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案.doc

第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位]1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。3.根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。一、离子方程式1.实验探究电解质在溶液中的反应按下图所示完成实验并回答问题：(1)图1实验的现象是无明显变化因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－4)相互之间不发生化学反应。(2)图2实验的现象是有白色沉淀生成其原因是溶液中Ba2＋与SOeq\o\al(2－4)结合生成BaSO4。(3)离子反应是在水溶液中有离子参加或生成的反应。2.离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：SOeq\o\al(2－4)＋Ba2＋===BaSO4↓；(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式单质、沉淀、气体难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。1.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOeq\o\al(2－4)＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案D解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生因为Cu的金属活动性弱不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定应分解成CO2和H2O。思维启迪离子方程式正误判断——“五看”(1)看是否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。(5)看是否符合题设条件。2.下列化学方程式中不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是()A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD.KOH＋HCl===KCl＋H2O答案C解析H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱应写成Cu(OH)2形式。思维启迪离子方程式表示的意义以H＋＋OH－===H2O为例：(1)表示某一个具体的化学反应如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)表示同一类反应即强酸与互溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。二、离子反应发生的条件两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解离子反应。请写出下列复分解反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液和氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋4)(2)碳酸钙和盐酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)硫酸溶液和烧碱溶液：H＋＋OH－===H2O(4)氧化镁和硫酸溶液：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。复分解离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成气体或易挥发性物质如生成CO2、SO2、H2S等气体。(3)生成难电离的物质如生成H2O等。3.室温下在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()A.Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－3)、Cl－B.K＋、Na＋、COeq\o\al(2－3)、S2－C.K＋、Na＋、NOeq\o\al(－3)、SOeq\o\al(2－4)D.NHeq\o\al(＋4)、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－3)答案D解析D项铜离子在碱性条件下反应生成氢氧化铜沉淀铵根离子在碱性条件下反应生成氨气故选D。4.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SOeq\o\al(2－4)、COeq\o\al(2－3)、Cl－。(1)当溶液中有大量H＋存在时则不可能有______存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时溶液中不可能有__________存在。(3)