高中化学 专题3 第2单元 第1课时 乙醇教案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教案.doc

第1课时乙醇目标与素养：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇在日常生活中的应用。(科学探究与创新意识)一、乙醇的结构、性质及应用1．乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H6OC2H5OH—OH(羟基)2.乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)置换反应：与活泼金属Na反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2)氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为C2H6O＋3O2eq\o(――→,\s\up10(点燃))2CO2＋3H2O。②催化氧化：乙醇在催化剂(铜、银等)的作用下与O2反应的方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O。在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH3CHO＋O2eq\o(――→,\s\up10(催化剂),\s\do10())2CH3COOH。4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。怎样证明乙醇分子中含有一个羟基？[提示]根据1molCH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5molH2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基。二、甲醛与乙醛甲醛乙醛分子式CH2OC2H4O结构简式HCHOCH3CHO官能团醛基(—CHO)主要用途甲醛的水溶液常用于杀菌消毒、标本的防腐等，但不能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛树脂的原料。甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染空气乙醛是重要的有机合成原料1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。()(2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。()(3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。()(4)1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol氢气。()[提示](1)×(2)×(3)√(4)×2．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A．1mol乙醇燃烧生成3mol水B．1mol乙醇可以生成1mol乙醛C．1mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5molH2D．乙醇可以制酒精饮料C[乙醇燃烧，所有的H参与反应重新生成H2O。乙醇氧化成醛时，—OH虽参与反应，可C—H也参与，无法证明H的不同。乙醇和足量钠反应，生成的H占醇分子中的H的六分之一，说明其中一个H与另外五个不同。]3．已知乙烯发生如下变化：eq\x(乙烯)eq\o(――→,\s\up10(H2O),\s\do10(①))eq\x(B)eq\o(――→,\s\up10(O2和Cu),\s\do10(②))eq\x(C)(1)写出B的名称______________，有机物C的名称_____________。(2)写出反应①的化学方程式__________________________，该反应的类型是________。(3)写出反应②的化学方程式__________________________，该反应的类型是________。[解析]乙烯与H2O加成变成乙醇(B)，乙醇催化氧化变成乙醛(C)。[答案](1)乙醇乙醛(2)CH2===CH2＋H2Oeq\o(――→,\s\up10(催化剂))CH3CH2OH加成反应(3)2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up10(Cu),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O氧化反应乙醇在化学反应中化学键的变化1.乙醇的结构特点、断键位置与性质的关系2．乙醇催化氧化反应的实质总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。3．醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：2R—CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))2R—CHO＋2H2O。(2)凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()。(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤C[乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O