高中化学 专题七 物质的制备与合成 7.1 硫酸亚铁铵的制备素材 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学素材.doc

课题实验7-1硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化而形成摩尔盐后即比较稳定。已知三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵具体实验步骤如下：1．Fe屑的处理和称量【操作】称取约5g铁屑放入锥形瓶加入15mL10％Na2CO3溶液小火加热10min以除去Fe屑表面的油污将剩余的碱液倒出置于回收瓶中用蒸馏水把Fe冲洗干净干燥后称其质量记为m1(Fe)备用。【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是加热更有利于提高去污能力的原因是将剩余的碱液倒掉的方法是。2．FeSO4的制备抽气【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中加入25mL3mol／LH2SO4放在水浴中加热至不再有气体生成为止再加入1mL3mol／LH2SO4趁热过滤将滤液转移至蒸发皿中。【问题】①反应的化学方程式为②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分理由是。③制备FeSO4溶液时用右图装置趁热过滤是。该操作中所需的主要玻璃仪器有。④趁热过滤的目的是。⑤反应结束时再加入1mL3mol／LH2SO4的作用是；⑥在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象避免这种现象的有效方法是。3．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中缓缓加热浓缩。放置冷却得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后用无水乙醇洗涤晶体除去其表面的水分观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m2g。【问题】①称取的(NH4)2SO4质量为。②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩停止加热的时机是。③加热、浓缩溶液时不浓缩至干的理由是。④实验时使摩尔盐结晶可以采取的方法是。（填序号）A．蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶B．不蒸发溶液、直接自然冷却结晶C．加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出⑤硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质操作时应注意：a；b。⑥制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水根据是。⑦洗涤时。⑧本次实验中硫酸亚铁铵的产率为。4．实验小结：①(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵其主要原理是：。②硫酸亚铁铵商品名称为摩尔盐其化学式为色晶体是一种复盐。溶于水溶于酒精。③此实验中能体现绿色化学思想的具体做法。5．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO纯度检测称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。①滴定时将KMnO4酸性溶液装在（酸式或碱式）滴定管操作时用手拿锥形瓶眼睛。②已知MnO4－被还原为Mn2+试写出该滴定过程中的离子方程式：_______________