高中化学 专题3 专题复习课教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案.doc

专题复习课1．铝及其化合物之间的转化关系上述序号代表转化的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Al2O3(熔融)eq\o(=====\s\up14(通电)\s\do16(冰晶石))4Al＋3O2↑；②化学方程式：4Al＋3O2eq\o(=====\s\up14(△))2Al2O3；③离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；④离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlOeq\o\al(－2)＋H2O；⑤离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；⑥离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－2)＋3H2↑；⑦化学方程式：2Al(OH)3eq\o(=====\s\up14(△))Al2O3＋3H2O；⑧离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；⑨离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋4)；⑩离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－2)＋2H2O；⑪离子方程式：AlOeq\o\al(－2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－3)。2．铁及其化合物之间的转化关系上述序号代表转化的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：Fe2O3＋3COeq\o(=====\s\up14(高温))2Fe＋3CO2；②离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；③离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；④化学方程式：2Fe＋3Cl2eq\o(=====\s\up14(点燃))2FeCl3；⑤离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；⑥离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；⑦离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；⑧离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；⑨化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓；⑩离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；⑪离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。3．硅及其化合物之间的转化关系上述序号代表转化的化学方程式或相关内容：①化学方程式：SiO2＋2Ceq\o(=====\s\up14(高温))Si＋2CO↑；②化学方程式：SiO2＋CaOeq\o(=====\s\up14(高温))CaSiO3；③化学方程式：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；④化学方程式：Na2CO3＋SiO2eq\o(=====\s\up14(高温))Na2SiO3＋CO2↑；⑤化学方程式：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl；⑥黏土、石灰石；⑦石灰石、石英和纯碱；⑧Na2CO3＋SiO2eq\o(=====\s\up14(高温))Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2eq\o(=====\s\up14(高温))CaSiO3＋CO2↑⑨Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。金属的重要反应规律1.金属与非金属的反应规律O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu当氧化剂为Cl2时生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时生成相应的低价化合物。如2Fe＋3Cl2eq\o(=====\s\up14(点燃))2FeCl3Cu＋Cl2eq\o(=====\s\up14(点燃))CuCl2Fe＋Seq\o(=====\s\up14(△))FeS2Cu＋Seq\o(=====\s\up14(△))Cu2S。2．金属与氧气反应的多样性活泼金属(如Na)在常温下即可反应加热或点燃所得的产物一般更复杂。如4Na＋O2===2Na2O(常温)2Na＋O2eq\o(=====\s\up14(△))Na2O2。3．金属的置换反应规律(1)金属与水反应在金属活动性顺序表中钠及钠之前的金属能与冷水剧烈反应生成强碱和氢气；镁、铝能与沸水反应；而铝之后、氢之前的金属在高温下能与水蒸气反应生成不溶性氧化物和氢气。(2)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中排在H之前的金属能够与酸反应置换出H2排在H之后的金属与酸不反应。金属的位置越靠前其活动性越强与酸反应越容易反应越剧烈。如与等浓度的盐酸反应且金属颗粒大小相同时剧烈程度Mg＞Al＞Fe。(3)金属与盐的反应在金属活动性顺序表中位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。但是能与水发生反应的金属(如Na)在与盐溶液反应时不能置换出相应的金