高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物教学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教学案.doc

3-2-2铝的重要化合物教学目标1、以Al2O3、Al(OH)3为代表了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表使学生掌握复盐的组成特点。2、通过列表比较了解各类金属化合物的性质同时掌握学习元素化合物的方法------比较法。3、通过对几个实验的探究体会实验方法在化学研究中的作用并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。教学重点氢氧化铝的性质教学难点两性氢氧化物概念的形成。教学过程〖引入〗19世纪法国王宫一次宴会上法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉而其他人都用黄金或白银制的餐具以体现其王者的风范。大家猜猜看拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？这种金属就是铝由于当时冶炼铝很难铝十分珍贵据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上展出了一小块铝标签上写到：“来自黏土的白银”并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。随着科学技术的发展铝的冶炼变得很简单现在铝和铝制品在生活中可以说无处不在。〖设问〗Al是较活泼的金属那么它们都以何种形态存在自然界中？（在自然界中仅有化合态）〖板书〗二、铝的重要化合物〖讲解〗Al占地壳总质量的7.7%在所有元素中是第3位在金属中为第1位主要存在的形式为：铝土矿（Al2O3）、明矾石、长石、云母等。〖过渡〗Al的最常见的重要化合物有Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2等它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的Al的化合物的性质。〖板书〗1、氧化铝(aluninumoxide)〖讲解〗Al2O3为白色粉末不溶于熔点2050℃用作耐火材料自然界中纯净的Al2O3为无色晶体俗称刚玉。硬度仅次于金刚石通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过Al2O3是典型的两性氧化物。〖板书〗Al2O3是典型的两性氧化物（amphotericoxide）Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2OAl2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O〖讲解〗Al2O3呈两性那么它对应的水化物――Al(OH)3的性质又怎么样呢？〖板书〗2、氢氧化铝（aluninumhydroxide）〖讲解〗我们曾提到过Al(OH)3是典型的两性氢氧化物既能跟酸起反应又能跟碱起反应。〖板书〗Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoterichydroxide）〖讲解〗实验表明Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解这就说明它既能跟酸起反应又能跟碱起反应。〖板书〗（1）化学性质：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH―＝AlO2―＋2H2O〖思考〗Al(OH)3能与所有碱液发生反应呢？（不能只能强碱溶液起反应）〖设问〗为什么Al(OH)3具有两性呢？（根据其性质推测Al(OH)3既可电离出H＋也可电离也OH―）〖讲解〗Al(OH)3在水溶液中有两种电离方式。〖板书〗H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―酸式电离碱式电离〖讲解〗当向Al(OH)3溶液中加酸时抑制酸式电离促进碱式电离若加入足量的酸则Al(OH)3将完全以碱的形式电离即Al(OH)3溶于酸中当向Al(OH)3溶液加入碱时抑制碱式电离促进酸式电离若加入足量的碱则Al(OH)3完全以酸的形式电离即Al(OH)3溶于碱中。但是Al(OH)3不与弱酸反应如向Al(OH)3浊液通入CO2不反应；也不与碱反应如NH3·H2O故实验室用NH3·H2O制备Al(OH)3〖板书〗（2）Al(OH)3的制备［投影实验3-7］Al(OH)3的制备实验步骤：在试管里另入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液滴加氨水生成白色胶状物质继续滴加氨水直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时沉淀不溶解沉淀放在蒸发皿中加热生成白色粉末。〖板书〗Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al(OH)3Al2O3+3H2O〖讲解〗在实验室可以用铝盐溶液与NH3·H2O反应来制取Al(OH)3〖板书〗Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋〖投影总结〗Mg(OH)2、Al(OH)3性质比较Mg(OH)2Al(OH)3物理性质白色粉末、难溶于H2O白色胶状物难溶于水化学性质电离中强碱Mg(OH)2==Mg2＋+2OH―两性氢氧化物H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―跟酸Mg(OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OAl(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O跟碱不反应Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O分解Mg(O