高考化学一轮复习课时跟踪检测26盐类的水解新人教版.doc

课时跟踪检测(二十六)盐类的水解1．(2014·东城模拟)在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b2．下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是()A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．HF3．(2014·福建龙岩高中期末)某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述正确的是()A．H2Y在电离时：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY－水解方程式为：HY－＋H2OY2－＋H3O＋4．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN－)小于c(Na＋)，则下列判断正确的是()A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(HCN)＞c(CN－)＝0.2mol/LC．c(HCN)＞c(CN－)D．c(CN－)＞c(OH－)＝0.1mol/L5．(2014·威海高三月考)下列各方程式中，属于水解反应的是()A．CO2＋H2OH2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．S2－＋H2OHS－＋OH－6．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu。能使该溶液的pH值增大的是()A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④7．(双选)下列说法正确的是()A．酸式盐的水溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中H＋的物质的量浓度和OH－的物质的量浓度相等D．NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH8．(2014·深圳模拟)由下列物质所配成的0.1mol·L－1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是()A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)D．(NH4)2SO4：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)9．(1)有盐AmBn的溶液。若为强酸弱碱盐，则水解的离子方程式为：_________________。若为弱酸强碱盐，则水解的离子方程式为：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。同时有红褐色沉淀生成，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。10．(2014·盐城模拟)现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋阴离子OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1mol/LB溶液的pH大于13,0.1mol/LC溶液的pH等于1②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；(沉淀包括难溶物和微溶物，下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能