九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱导学案(无答案)新人教版.doc

课题1常见的酸和碱（课时1）常见的酸【学习目标】1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.知道几种常见酸的主要性质和用途。3.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。【知识导航】知识点1．酸碱指示剂（1）定义：物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。溶液试液酸溶液碱溶液紫色石蕊试液色色无色酚酞试液色色（2）常用的指示剂：和是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表知识点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表颜色、状态气味挥发性吸水性浓盐酸无色液体刺激性气味浓硫酸无色黏稠液体无味（2）浓硫酸的特性：①吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。②强烈的腐蚀性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将沿着器壁慢慢地注入里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入中。知识点3．酸的性质及用途（1）常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。（2）盐酸的性质及用途①化学性质：a.与酸碱指示剂作用：例如；b.与活泼金属发生置换反应：例如；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应：例如；②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，帮助消化。（3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用：例如；b.与活泼金属发生置换反应：例如；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应：例如；②用途：化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。【练习】一、盐酸：1.盐酸是一种溶液，其中溶质是，溶剂是。浓硫酸是溶液，溶质是，溶剂是。2.浓盐酸敞口放置的现象，产生该现象的原因是。敞口放置一段时间后溶质的质量，溶剂的质量，溶质质量分数。二、硫酸3.浓硫酸敞口放置一段时间后溶质的质量，溶剂的质量，溶质质量分数，原因是，所以浓硫酸、浓盐酸要保存。4.浓硫酸具有吸水性，可作，但不能干燥，因为。5.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上。三、酸的化学性质：（1）.与指示剂作用：（2）.酸+金属+写出化学方程式：与稀盐酸反应与稀硫酸反应锌铁镁铝以上反应的基本反应类型，反应过程中均热量。（3）.金属氧化物+酸+①稀盐酸除铁锈的现象，反应的化学方程式为。②硫酸与铁锈反应的化学方程式为。③将锈铁钉放入过量稀硫酸中的现象首先接着，反应的化学方程式为：，。④将氧化铜粉末放入适量稀硫酸中的现象为，反应的化学方程式为。⑤氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为。（课时2）常见的碱【学习目标】1.知道几种常见碱的主要性质和用途。2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。【知识导航】知识点1．碱的性质及用途（1）常见的碱:氢氧化钠()、氢氧化钙（）、氢氧化钾()、氨水()。（2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种色固体，溶于水，大量的热，容易吸收空气中的水而（所以，用其做干燥剂），此变化为变化。②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。（因其具有强烈的腐蚀性而命名）问题：用天平称量时应将其放在里。若不慎沾到皮肤上应。（浓硫酸呢？）。③化学性质：a与酸碱指示剂作用：氢氧化钠溶液使紫色的石蕊试液，使无色是酚酞试液。b与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【问题】：1）.氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式。2）.氢氧化钠固体敞口久置在空气中.易吸收而，此变化为变化；并且氢氧化钠易与反应而变质，化学方程式为。3）.氢氧化钠能吸收多余的二氧化碳，能否用它来检验二氧化碳的存在？，原因是。4）.氢氧化钠做干燥剂能不能干燥二氧化碳，原因是。④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。（3）氢氧化钙的性质及用途①生成：生石灰与水反应，化学方程式现象②物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，溶于水，水溶液俗称。问题：氢氧化钙的溶解度与温度的关系为，将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法。③俗名：熟石灰、消石灰。④化学性质：a与酸碱指示剂作用：氢氧化钙溶液使紫色的石蕊试液，使无色是酚酞试液。；b与非金属氧化物反应：验证二氧化碳存在的化学方程式；能否用其除去多余的二氧化碳，为什么。④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液和石硫合剂。知识点2．气体的干燥剂（实际应用知识点）干燥剂不能干燥的气体酸性浓H2SO4NH3碱性固体NaOH、生石灰CO2、SO2、HCl等浓硫酸、固体烧碱、生石灰可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律见表知识点3.酸、碱各有相似的化学性质的原因：酸溶液中能解离出与；由于酸溶液中均含有，所以酸有共性。碱溶液中能解离出与；由于碱溶液中均含有，所以酸有共性。蒸馏水及乙醇不