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离子浓度大小的比较.ppt
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仙人****88
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离子浓度的比较在氨水中各离子浓度之间的关系思考二：应用推理思考三：内容综合理论上存在还有以下关系思考三：内容综合分析问题要抓矛盾的主要方面思考四：内容扩展思考五：形式改变小结与反馈Na2CO3溶液中各离子浓度之间的关系
2023-05-25
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专题讲座离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－
2024-11-08
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一、相关知识点一、相关知识点注意：关于盐的水解有这么一个顺口溜“谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，不弱不水解”，多元弱酸盐还要考虑分步水解。典型例题：解析：NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H+，所以[NH4+]比[H+]及[OH-]大得多；溶液因水解而呈酸性，所以[H+]＞[OH-]。综合起来，不难得出：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]。答
2024-10-28
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关于电解质溶液中离子浓度大小的比较方法首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱例1：物质的量浓度相同的下列物质,在指定的离子浓度的比较中错误的是（）A．c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B．c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．c（S2-）：Na2S
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溶液中离子浓度大小的比较Na2CO3溶液：学习目标【学习目标解析】【要点归纳】2、多元弱酸的正盐溶液3、多元弱酸的酸式盐溶液4、不同溶液中同一离子浓度的比较。5、混合溶液中各离子浓度大小的比较1、（2014年福建高考）下列关于0.10mol·L－1的NaHCO3溶液说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c
2024-06-01
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