离子浓度大小比较.ppt
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离子浓度大小的比较一、相关知识点2、水的电离水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2OH++OH-。在25℃(常温)时,纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数:水的离子积Kw=[H+]·[OH-],在25℃时,Kw=1×10-14。在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离
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30.(2013·广东理综,6分)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCOeq\o\al(-,3))C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-131.(2013·安徽理综,5分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSOeq\o\al(-,3)+H2OH2SO3+O
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离子浓度大小比较考纲要求和考试方向完成表格分类2完成表格完成表格分类5分类6“两个理论”“三种守恒关系”[2012·四川理综化学卷10]常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)D.0.2mol/LCH3COOH溶液
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离子浓度大小的比较一、离子浓度大小的判断在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时,首先要明确绝大部分可溶盐完全电离,电离出的弱电解质离子部分水解(电离强烈、水解微弱);其次要知道多元弱酸分步电离,故其对应盐的水解也是分步进行的,以第一步水解为主;最后还要考虑水的电离。二.解题依据3.物料守恒:小结:解题方法B、可水解的盐(3)在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)
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