教案-全国-2016_九年级化学全册 第2章 第3节 自然界中的水教案 （新版）沪教版.doc

7自然界中的水1.初步认识水的组成和氢气，学会检验氢气纯度的方法。2.观察电解水的实验，通过对水的组成的认识，了解人类认识物质世界的过程和方法。3.知道纯水与天然水，软水与硬水的区别。了解吸附，沉淀，过滤和蒸馏等多种净化水的方法。4.了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限；知道水与人类关系的常识，了解水的重要性。纯水是无色、无味、清澈透明的。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常是浑浊的。水的物理性质纯水是一种色味的液体，在101KPa时，水的凝固点是0C，沸点是0C，水在0C时密度最大，是g/cm3。结冰时体积。等体积的水和冰，质量大；等质量的水和冰，体积大。水的组成实验：（一）水的分解—电解水1.实验装置如图所示2.实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。3．气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。4.实验结论：①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H2O通电2H2↑+O2↑②水是由氢元素和氧元素组成的。【知识解读】1．反应的微观过程：水分子氧原子氢原子氧分子氢分子分解结合由电解水微观过程可知：①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。2.为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。3.现象要点：“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”—V氢气：V氧气=2：1。描述体积比时要注意比例顺序。4.在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。5.电解水，是将电能转化为氢气的化学能。实验：(二)水的合成—氢气燃烧1．氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2点燃2H2O2．现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。3.实验结论：水是由组成的.【知识解读】1．纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气易燃，与空气混合容易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，点燃，如果有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；如果只有“噗”的很轻微的响声，则氢气纯净，可以点燃。2．氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。水的净化（一）纯水与天然水的区别1.水是无色无臭清澈透明的，属于纯净物。2.自然界的水由于含有许多可溶性和不溶性的杂志还有微生物（细菌/病毒等），因此常呈浑浊状态，天然的水都属于混合物。（二）常见的净水的方法1.常见的净水的方法①沉淀：让水中的颗粒物利用重力作用沉淀，包括静置沉淀和吸附沉淀。②过滤：将固体物质与液体分离的一种方法。③吸附：利用具有吸附作用的物质吸收杂质及气味，常用活性炭作吸附剂。④蒸馏：将水加热成水蒸气，再冷凝成纯净水。2.实验探究：实验室有两瓶无色透明液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是氯化钠溶液，通过下面的实验，能将它们区别开来吗？从瓶中各取10mL液体，分别加到两只蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，直接水被蒸发干。结论：某些外观看来与纯净水几乎没有什么不同的水，也可能含有杂质。蒸干后有固体析出的水，一定含有杂质。注意事项：①加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过热造成液滴飞溅。②出现较多量固体时，即停止加热。③热的蒸发皿用坩埚钳来夹取，放在石棉网上。3.过滤:是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”指:①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指:①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。（三）