2013苏教版必修1《硝酸》word学案.doc

2013苏教版必修1《硝酸》word学案课程目标：1．把握硝酸的重要特性-----不稳固性和氧化性。4．利用铜与硝酸反应中尾气处理等咨询题进行环境爱护教育。教学重点：硝酸的化学性质。教学难点：硝酸的氧化性。教学过程：一、硝酸的物理性质纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。浓硝酸：69%发烟硝酸：>98%二、硝酸的化学性质1.不稳固性4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑(条件也可为光照)讨论：硝酸应该如何储存？2.强氧化性(1)与金属反应[实验]铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应观看实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。[讨论]：浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱Fe、Al：冷浓HNO3发生“钝化”阅读教材86页归纳硝酸与金属反应的一样规律浓硝酸氧化性比稀硝酸浓硝酸一样还原为稀硝酸一样还原为随着浓度的降低，还原产物的价态讨论：过量铁与稀硝酸反应除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。Au、Pt溶于“王水”浓硝酸:浓盐酸=1:3(2)与非金属反应（与C反应）3.硝酸具有酸的通性HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性酸的通性硝酸的氧化性（1）酸使石蕊试液浓硝酸使石蕊先，后又能盐+水（2）酸+碱（3）酸+碱性氧化物若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐（4）酸+盐新酸+新盐还原性盐（如：Fe2+、SO32-的盐）或还原性（如：SO2）会被氧化（5）酸+金属盐+氢气金属与HNO3反应一样不产生4、硝酸用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等[摸索与讨论]：酸的氧化性和氧化性酸有什么区不？用Cu制Cu（NO3）2有那些途径？那些途径好？那些途径不行？什么缘故？课堂练习1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A.能使石蕊试剂变红色B.能跟Ag反应生成AgNO3C.能和碳酸钙反应D.能和FeO反应生成Fe(NO3)32、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分不是：0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（）（A）0.15（B）0.225（C）0.35（D）0.453、下列盛放试剂的方法，错误的是（）（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中4、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO、NO2的体积为多少？