教案-全国-2016_九年级化学全册 第6章 溶解现象复习教案 （新版）沪教版.doc

9第六单元复习1.了解溶液的组成。2.掌握溶解度的概念及有关的计算题。3.掌握实验探究题解题思路溶液的形成。一、溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态。2.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3.溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a.溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b.溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4.溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后（4）物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1.乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2.常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应1.溶解吸热：如NH4NO3溶解2.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解3.溶解没有明显热现象：如NaCl溶解四、饱和溶液、不饱和溶液1.概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2.判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓五、溶解度1.固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2.气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3.混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3六、溶质的质量分数溶质的质量分数=×100%溶质的质量溶液的质量1.公式：2.计算类型：（1）根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）（2）溶液的稀释或蒸发浓缩（3）与化学方程式计算结合进行一定的拓展SS+100100+S3.在饱和溶液中：溶质质量分数w%=×100%（C<S）（注：S表示固体物质的溶解度）即饱和溶液的溶质质量分数与温度有