教案-全国-2016_九年级化学全册 第6章 第3节 物质的溶解性教案 （新版）沪教版.doc

5物质的溶解性1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念,知道饱和溶液与不饱和溶液的转化关系2.了解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响3.知道气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系一、饱和溶液与不饱和溶液1.概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。2.注意事项：（1）必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”（2）明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。（3）饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液二、溶解度（符号为S）1.固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。2.对固体物质溶解度概念，要注意四要素：一定温度，100g溶剂，饱和，溶质的质量。3.涉及到溶解度的相关计算，一定要转化到100g溶剂（通常是水）。4.气体物质溶解度：气体溶解度指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。三、影响物质溶解度的因素1.物质本身的性质2.溶剂的种类3.温度（1）大多数固体物质随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。（2）少数固体物质溶解度受温度影响不明显，如氯化钠。（3）极少数固体物质随温度升高溶解度下降，如氢氧化钙。4.对气体来说，还有压强。（1）温度不变的情况下，压强越高，气体的溶解度越大。（2）压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越小。5.固体物质溶解能力大小的分类（20℃）溶解度在10克/100克水以上易溶溶解度在1～10克/100克水可溶溶解度在0.01～1克/100克水微溶溶解度在小于0.01克/100克水难溶四、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1.注意：（1）此条件适用于大多数固体，但也有例外（2）熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低（3）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂2.溶液是否饱和的判定：判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。3.饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系：溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。五、结晶1.概念：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。2.结晶方法（1）降温结晶/冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质：如硝酸钾。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。（2）蒸发结晶：采用恒温蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响比较小的物质：如氯化钠。知识点一：饱和溶液与不饱和溶液例1.下列说法中正确的是（）A.含溶质较多的溶液一定是饱和溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.不能再溶解溶质的溶液一定是饱和溶液D.有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体的饱和溶液知识点二：溶解度四要素例2.下列说法中正确的是（）A.在100g水里溶解36gNaCl达到饱和，则NaC1的溶解度是36gB.20℃时100水里溶解40gNaNO3，则20℃时NaNO3的溶解度是40gC.t℃时，100gKNO3饱和溶液中含有24gKNO3，则t℃时KNO3的溶解度是24gD.10℃时240gNH4NO3饱和溶液中含有NH4NO3140g，则10℃时NH4NO3溶解度是140g知识点三：溶解度的计算例3.30C时，250g水中最多能溶解114.5g硝酸钾，求30C硝酸钾的溶解度。知识点四：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化例4.30℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（）A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后不一定是饱和溶液例5.使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A.升高温度B.加入溶质C.降低温度D.倒出一部分溶液知识点五：气体物质的溶解度例6.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压B.升温减压C.降温增压D.降温减压。知识点六：结晶例7.有甲、乙两烧杯20°C时KNO3的饱和溶液，甲为300克，乙为500克，将它们都加热蒸发掉50克水后，再恢复到原温度，都有晶体析出，则析出的晶体的质量：甲烧杯乙烧杯（填多于、少于、一样多）知识点七：综合应用例8.一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。实验序号温度/℃水的质量／g所加物质