滴定分析法总结优秀PPT.ppt

滴定分析法小结一.选择合适的滴定方法:1.具有酸碱性质的待测物——酸碱滴定法；2.含有金属离子或能定量转化为金属离子的待测物——配位滴定法；3.具有氧化还原性质的待测物——氧化还原滴定法；4.含有Ag+或卤素等的待测物——沉淀滴定法。二.准确滴定的判断4.沉淀滴定中,可否准确滴定取决于的大小,三.滴定曲线四.突跃范围影响因素:(1)浓度；0.1000mol·L-1强碱滴定同浓度强酸溶液的滴定突跃范围为：2.配位滴定法：EDTA→Mn+3.氧化还原滴定法：4.沉淀滴定法：Ag+→X－∴浓度扩大10倍，滴定突跃范围变化(2)氧化还原滴定中,若n1=n2(11)，则化学计量点处在突跃范围的中点；若n1≠n2,则化学计量点的位置偏向电子转移数较大的一方。六.指示剂:2.常用指示剂:七.标准溶液的配制及标定：且九.条件控制（1）酸碱滴定中主要控制浓度；（2）配位滴定中主要控制酸度：用缓冲溶液（3）KMnO4法中：酸度、温度、滴定速度K2Cr2O7法中：酸度、测Fe2+时加入H3PO4的作用碘量法中，直接碘量法：弱酸性、中性或弱碱性间接碘量法：弱酸性或中性（4）沉淀滴定法，莫尔法福尔哈德法十.典型应用及注意问题（1）酸碱滴定中双指示剂法测混合碱、测氮；（2）配位滴定中水硬度及钙镁含量测定；（3）KMnO4法中：H2O2含量、COD测定；K2Cr2O7法中：测铁、COD直接碘量法：测H2S或S2－、维生素C间接碘量法：测铜、葡萄糖（4）沉淀滴定法，莫尔法福尔哈德法