氮及其化合物导学案(学生版).doc

(完整版)氮及其化合物导学案(学生版)(完整版)氮及其化合物导学案(学生版)(完整版)氮及其化合物导学案(学生版)氮及其化合物考点1氮气及氮的氧化物1。氮元素的存在在自然界中，氮元素既有态,也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。2.氮气的物理性质颜色:,状态：，气味：，水溶性：溶于水。3。氮气的化学性质常温下,氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。(1)工业上合成NH3：.(2）N2和O2在放电条件下生成NO：。（3)Mg在N2中燃烧：。4.氮的固定（1）含义：将的氮转变为的氮。(2）方式:、生物固氮、工业固氮。5.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等.完成NO和NO2的比较：NONO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO+O22NO2与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO实验室制法（用化学方程式表示）3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓)Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O注意：（1)氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素(2)NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主.NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝例题1(2013·上海高考）一定条件下，将0.1LCO、0。2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0。2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)（）A。可能是单一气体B。不可能含有一氧化碳C。可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关变式1NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.(1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：.(3）通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下图所示。Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原"）反应。写出NiO电极的电极反应式：。微课1书写减少氮氧化物排放的化学方程式图1图2图3（1)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示.写出净化过程中的总化学方程式：.（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示，OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OHHNO3.写出OH与NO反应的化学方程式：。（3）用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。考点2氨气及铵盐1。氨气(1)氨气的物理性质:颜色：；气味：；密度：比空气；溶解性：溶于水（常温常压下，1体积水中大约可溶解体积氨气）;熔、沸点低,易液化。(2)氨气的化学性质①与水反应：NH3+H2ONH3·H2O计算氨水浓度时通常将视作溶质，氨水的浓度越大，密度。弱碱性：NH3·H2O络合性：Ag++2NH3·H2O②与酸反应：实质是NH3+H+③与O2反应：4NH3+5O2(3）NH3的用途液氨可用作。NH3是一种重要的化工原料,可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等。2。铵盐(1)铵盐的物理性质：色晶体,溶于水。(2)铵盐的化学性质①热不稳定性NH4ClNH4HCO3②与碱溶液的反应N+OH—,氨气能使试纸变色（可用于检验铵盐）.(3）N的检验未知液呈碱性湿润的色石蕊试纸变色，则证明含N。例题2下列说法正确的是()A。氨气与氯气相遇可能冒白烟B。氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到D.氨气比PH3易液化是因为N—H键的键能比P-H键的键能大变式2探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A。将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B.将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH>8,说明NH3·H2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定D。将红热的铂丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO21。NH3的实验室制法(1）方法一:加热固态铵盐和碱的混合物.一般加热NH4Cl和Ca(OH）2的混合物。原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固体+固体气体（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相