氮及其化合物--学案.doc

第三节氮及其化合物班级姓名学号制卷：张强审核：瞿正东审批：2011-5-20【高考目标定位】考纲导引考点梳理1、N2、NO、NO2、NH3铵盐的性质，氨气的制法，NH4+的检验及HNO3的强氧化性。2、硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等。1、N2、NO、NO2、NH3铵盐的性质2、氨气的制法，NH4+的检验3、HNO3的强氧化性。一、氮气及氮的氧化物*氮的固定：。N2NOCONO2结构式物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性收集方法化学性质与H2反应与O2反应与水反应对环境的影响思考：（1）将NO2和O2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应，NO2和O2的体积比应是多少？（2）将NO和O2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应，NO和O2的体积比应是多少？【练一练】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混和气体中O2的体积是（）①1.2ml②2.4ml③3.6ml④4mlA、①④B、②③C、①③D、②④二、氨1、结构与物理性质电子式结构式空间构型杂化方式密度气味水溶性特性2、化学性质（1）与水反应氨水的成分有：（2）与盐酸反应将蘸有浓氨水的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒靠近，现象（3）与CO2等酸性氧化物反应：（4）与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液AlCl3溶液AgNO3溶液CuSO4溶液（4）NH3的还原性氨的催化氧化：NH3与CuO反应NH3与Cl2反应（5）制法：工业制法：实验室制法：原理装置收集干燥验满方法尾气处理*其他方法：A、加热浓氨水：B、浓氨水中加固态碱：（6）喷泉实验①喷泉形成的原理②喷泉实验成败的关键（1）装置气密性要好；（2）烧瓶要干燥；（3）气体的纯度要高。③中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和O2CH2=CH2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O溴水【思考】下列各组合中不能形成这样的喷泉的是()A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH三、铵盐1、NH4+的电子式，空间结构，N的杂化方式。2、物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水3、化学性质：（1）不稳定性：NH4Cl受热分解NH4HCO3受热分解（2）与碱反应与NaOH（离子方程式）（3）水解反应：4、NH4+的检验四、硝酸1、物理性质：气味颜色挥发性溶解性2、化学性质：（1）酸的通性：（2）不稳定性：*浓HNO3通常保存在中且置于冷暗处。*浓硝酸显黄色，是因为（3）强氧化性：①与金属反应：除Au和Pt外，大部分金属均能与HNO3反应Cu和浓硝酸：离子方程式：Cu和稀硝酸：离子方程式：*钝化：Fe、Al遇冷的或能发生钝化，故可以用铁、铝容器储存冷的浓硝酸、浓硫酸。②与非金属反应：如C③与某些还原性化合物和离子的反应。如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等（4）与有机物的反应①硝化反应②颜色反应：如鸡蛋清遇浓硝酸变黄氮及其化合物课后练习一、选择题（每小题有1～2各正确选项）1、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g2、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价D、氮化铝晶体属于分子晶体5、氢化铵（）结构相似，和水反应有生成，下列叙述不正确的是（）A．溶于水时，是氧化剂B．溶于水后所形成的溶液显酸性C．的电子式为：D．固体溶于水有两种气体生成6、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaO