教案-全国-2017_九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘复习教案 （新版）新人教版.doc

2物质构成的奥秘课题课题物质构成的奥秘课型复习课教学目标知识与技能（1）.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。（2）认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。过程与方法通过复习锻炼学生的归纳能力，语言表达能力。情感·态度·价值观通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度。通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。教学重点原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表。。教学难点分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。环节教学问题活动设计二次备课情景导入【情景创设】投影：物质的构成，引导学生回顾分子、原子、离子、元素、物质之间的组成或构成关系。通过回顾分子、原子、离子、元素、物质之间的关系。引入复习。板书：物质构成的奥秘复习要点回顾与交流知识点1：分子和原子问题1构成物质的基本微粒有哪些？水、铁、氯化钠分别是由哪些微粒构成的？问题2分子与原子有哪些区别和联系？分子原子概念基本性质本质区别联系问题3化学反应的本质是什么？问题4用分子的观点解释什么是混合物？什么是纯净物？什么是物理变化？什么是化学变化？知识点2：原子的结构问题1原子是由哪些微观粒子构成的？构成原子的微观粒子具有什么特点？问题2怎样画出原子的原子结构示意图，在原子结构示意图中每部分分别表示什么？知识点3：离子问题1什么是离子？离子是怎样分类的？问题2怎样表示离子？离子符号有哪些意义？问题3怎样区别离子结构示意图和原子结构示意图？知识点4：元素和元素周期表简介问题1什么是元素？质子数或核电荷数相同的粒子一定是同种元素吗？问题2元素符号有哪些意义？如果在元素符号的前面加数字又表示什么？问题3在地壳中含量居前四位的元素有哪些？其中含量最多的元素是什么？含量最多的金属元素是什么？问题4元素周期表的编排依据是什么？其结构是怎样的？每一个单元格都包含哪些内容？教师引导学生回顾所学知识，完成学案的第一部分：分子和原子，讨论、交流后，小组展示。【方法指导】（1）构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。对照表格，回顾交流分子和原子的相关知识；并加强对比理解。进一步强化化学变化的实质，学会熟练地用分子的观点解释“两变化”、“两物质”。【方法指导】（3）化学反应的实质是：在化学变化中分子分裂为原子，原子又重新组合为新分子或构成新物质。（4）（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由同种分子构成的物质。纯净物：由不同种分子构成的物质。（2）物理变化与化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化。化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身发生了变化。指导学生完成原子结构的第一部分，辨析：原子是否是最小的不可分的微粒？原子不显电性是因为不存在带电微粒？梳理质子、中子、电子的特点。强调原子间的等量关系。回顾相对原子质量的知识。学生自行画出钠、镁、氯等原子的原子结构示意图后，回顾交流核外电子运动特点，及原子结构示意图的含义。联系原子的最外层电子数的特点与相对稳定结构，引出离子的概念及形成过程。【方法指导】（1）带电荷的原子（或原子团）叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子，带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。（2）在元素符号的右上角标出电性及电荷数，数字在前，“+”“—”在后，当数字为1时，1省略不写。（3）质子数＝电子数为原子；质子数＞电子数为阳离子；质子数＜电子数为阴离子。回顾元素符号的概念。举例说明有相同质子数或核电荷数的粒子不一定是同一种元素。如H2O和Ne【学法指导】元素符号的意义（1）宏观：每种元素符号表示一种元素（或一种物质）。（2）微观：表示这种元素的一个原子。（3）若元素符号前加上化学计量数，此符号就只能表示原子的个数。【学法指导】地壳中含量居前四位的元素是：O、Si、Al、Fe。查阅元素周期表，交流从中获得的信息。教师引导学生尝试总结其中周期性的一些规律。定位提升通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系知能应