第四单元物质构成的奥秘教案[1].doc

个人收集整理勿做商业用途个人收集整理勿做商业用途个人收集整理勿做商业用途第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成一、教学目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表二、教学重点、难点重点:原子的内部结构、相对原子质量难点：对“原子不显电性”的理解三、教学模式：探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图［引入］同学们，我们已经知道物质是由分子、原子构成的,原子是很小的,那么请你们想象一下:一个原子和一个乒乓球放在一起的情景是怎样的?［讲解］那就相当于乒乓球和地球体积之比。[投影]教材P69图4-2展开想象，并将想象的结果相互交流借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激起无穷的想象。[提问]原子那么小，还能不能再分？［投影］原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子.那么，原子的结构究竟怎样呢？发表意见设疑引起思考，通过对科学史的了解，体会严谨的科学态度[板书]一、原子的构成[观察]P68原子构成示意图[介绍］：原子核（质子、中子）和电子认识原子的各部分结构调动学生的形象思维，提高想象能力我们知道原子、分子在不断运动着.那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的?［观察]教材P68页表4—1，概括一下原子的结构（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述）自由想象[归纳］原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力［投影]教材P68页表4-1，表4—2，思考并回答下列问题：1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、不同种类原子内部结构有何不同？分组讨论查表交流从问题入手,让学生在讨论与交流中相互启迪,获得新知，形成良好的学习习惯和方法,丛中培养学生的合作意识通过以上的学习,你们对原子的结构了解多少?小结后板书：质子(+）原子核原子（中心）中子不带电核外电子（—）核电荷数=核内质子数=核外电子数学生小结学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息[投影]附表1：原子种类原子质量氢1.670＊10—27氧2.657＊10—26碳1.993*10—26铁9.288*10—26由于原子的质量数值太小，书写使用都不方便，故采用相对原子质量.观察表格“让事实说话”通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法——相对原子质量.那什么叫相对原子质量呢?[提问]哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对原子质量的关系集体朗读某原子质量1/12×碳-12原子的质量从中我们可以知道:相对原子质量是一个比值运用这个式子，我们不妨来算一下上附表1中四种原子的相对原子质量学生练习计算学以致用加深对概念的理解[投影]附表1原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值,与该原子的质子数、中子数有何关系。观察后找出规律：相对原子质量=质子数+中子数通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维,便于运用板书设计课题1原子的构成1．原子不同的原子,原子核内的质子数不同质子(+）原子核原子（中心）中子不带电核外电子（-）核电荷数=核内质子数=核外电子数2．相对原子质量以碳-12原子的质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比所得的比相对原子质量=质子数+中子数教学反思：课题2元素(第一课时）一、教学目标1、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识2、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化二、教学重点重点：元素概念、元素符号难点：元素概念三、教学模式：探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图［回忆]电解水的实验说明水是由什么组成的？［设疑]什么叫元素呢？［回答］水是由氢元素和氧元素组成的引出“课题2元素”[回忆］什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子？［设问］有没有别的碳原子呢？[投影］1、介绍几种原子质子数6,中子数6碳原子质子数6，中子数7质子数8,中子数8氧原子质子数8，中子数9质子数8，中子数10[提问]上述两组原子在结构上有何共同点？回忆口答：碳12原子1、有猜测2、不确定3、没有观察后回答：每组原子的质子数都相同从学生已有的知识入手，感觉自然在猜测中激发学生的求知欲引导学生观察、比较、为形成概念打下基础【投影】2、在投影1的基础上在两组原子的右侧分别打上“碳元素”、“氧元素”质子数6,中子数6碳原子质子