教案-全国-2016_九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质教案 新人教版.doc

1课题2金属的化学性质教学目标知识与技能：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法：1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。情感态度与价值观：1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点：1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。3.掌握置换反应的类型。4.金属活动性顺序的理解和应用。教学难点：1.用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。2.用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。教学过程：一、金属和氧气的反应表1—金属与氧气反应的条件和剧烈程度金属反应条件反应剧烈程度空气中点燃氧气中点燃空气中高温加热燃烧不燃烧镁（Mg）铁（Fe）铜（Cu）金（Au）小结1：通过四种金属与O2反应的难易程度，能推测出其活动性由强到弱顺序为：二、金属和酸（盐酸、稀硫酸）的反应1.提出问题所有的金属都能和酸反应吗？不同金属和酸反应时剧烈程度是否也会有差异？能否根据不同金属和酸反应的剧烈程度来比较他们的活动性呢？2.猜想假设3.查阅资料影响化学反应速率快慢的因素主要有两个方面：内因：反应物本身的性质，是影响化学反应速率的主要因素；外内：反应物的浓度、反应物的表面积、温度、催化剂、压强等；4.设计实验药品:铁丝、铁片、镁片、锌粒、锌片、稀盐酸（3%）、稀硫酸（5%）仪器：井穴板、胶头滴管、镊子、试管温馨提示1：金属和酸可在常温下反应；方案一：我所选择的药品和仪器为：方案二：我所选择的药品和仪器为：5.进行实验A同学取酸时，B同学取金属备用温馨提示2：①a.在白色井穴板中选择相邻的三个井穴进行实验；b.先用胶头滴管向三个井穴中分别滴加三滴管稀盐酸或稀硫酸；c.用锌粒取1粒，镁片取2~3片，铁丝取2~3个螺旋段，分别放在三个小纸槽中备用，然后再将三种金属同时加入稀盐酸或稀硫酸中；②实验现象关注：a.反应的剧烈程度；b.是否有气泡产生；c.固体的变化情况；表2—金属与酸的反应现象稀盐酸稀硫酸情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式比一比，盐酸与稀硫酸的现象一样吗？想想四支试管控制的条件有什么异同归纳（1）．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:_______________________________。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。由上述探究也可以得出：________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。(2)．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反生成另一种________与另一种_________。____________________________________________________________叫做置换反应。(3).通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即：6.反思与交流KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu化学家们进行了许多实验探究，进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金金属活动性由强到弱关于上面的金属活动性顺序，你是怎么理解的？你有哪些疑问？巩固练习一、用金属的化学性质解释下列问题（用化学方程式来解释）。1、将铝粉涂在暖气片上以增强其耐腐蚀的性能2、铁制品不能用于盛放