陕西省西安电子科大实验中学2017届高三二诊模拟理综化学试题 Word版含答案.doc

电子科大实验中学高2017届二诊模拟试题理科综合化学部分相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Fe56Cu64第I卷（选择题共42分）本卷共7题,每题6分,共42分。在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．生物柴油与柴油的化学成分相同C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．液氯或浓硫酸可用钢瓶储存8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA9.分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A．6种B．8种C．12种D．14种10.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B．Z元素可能是金属元素C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强11.下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向5ml0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1ml0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1ml0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成。验证AgCl的溶解度比AgI大③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色。说明白色沉淀可能为CuI④室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸。研究浓度对反应速率的影响⑤将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象。说明HNO3将Fe氧化成Fe2+A．①②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③12.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）B．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＝2c（C2O42-）13.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）ΔH1<0平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）ΔH2<0平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v(ClNO)＝7.5×10－3mol/(L.min)。下列说法不正确的是A．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K12/K2B．平衡后c(Cl2)＝2.5×10－2mol/LC．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%第II卷（非选择题，共58分）26.（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。⑴在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1②C和CO的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1和﹣283kJ•mol﹣1则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=▲kJ•mol﹣1⑵将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）=▲mol•L﹣1•min﹣1（保留两位