江苏省苏州市2017届高三上学期期初调研化学试题 Word版含答案.doc

2016～2017学年苏州市高三期初调研测试化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．氢气B．天然气C．液化石油气D．甲醇2．下列有关化学用于表示正确的是A．对羟基苯甲醛的结构简式：B．质量数为37的氯原子：C．NH4Br的电子式：D．二氧化碳分子的比例模型：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．解饱和NaCl饱和溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是水I2/苯A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏7．下列说法正确的是A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。(1)将MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O表示成氧化物形式▲。(2)为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。(写出计算过程)▲(3)该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为▲。19．(15分)碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：碘合成还原结晶碘化钠固体NaOH溶液水合肼N2(1)合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式▲。(2)还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能▲。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是▲。(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液，▲。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a.称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d.重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。①滴定过程中，AgNO3溶液应放在▲中；步骤d的目的是▲。②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是▲。20．(14分)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为▲。②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为▲。(2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。图1图2①在图示2的转化中，化合价不变的元素是▲(填元素名称)。②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1molN2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为▲。③加入NaClO时发生