江苏省泰州中学2017届高三上学期摸底考试化学试题解析（解析版）Word版含解斩.doc

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39S—32Cl—35.5Ca——40Mn—55Fe—56Cu—64Pd—106Ag—108第I部分（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。1、《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D．研发光电转换材料，充分利用太阳能【答案】B考点：考查新能源、环境保护等知识。2、下列有关化学用语表示正确的是A．原子核内有18个中子的氯原子：ClB．硫原子的原子结构示意图：C．溴化氢的电子式：D．乙酸的分子式：CH3COOH【答案】A【解析】试题分析：A．原子核内有18个中子的氯原子可表示为Cl，A正确；B．硫原子的原子结构示意图为286+16，B错误；C．溴化氢是共价化合物，电子式为，C错误；D．乙酸的分子式为C2H4O2，D错误，答案选A。【考点定位】考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。易错点是电子式的书写。13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒B．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C．碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D．氧化镁熔点高，可用于耐高温材料【答案】D考点：考查物质性质和用途判断4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物C．M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)【答案】D111]【解析】试题分析：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2-＞W-可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2-具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A．钠和氧还可以形成Na2O2，A错误；B．二氧化硅是共价化合物，B错误；C．非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越弱，即水的稳定性强于H2S的，C错误；D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)，D正确，答案选D。【考点定位】本题考查位置、结构、性质的关系和应用【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可。15、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O【答案】B考点：考查离子方程式正误判断6、对实验I～IV的实验现象预测正确的是A．实验I：液体分层，上层呈紫红色B．实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验III：试管中溶液颜色变为血红色D．实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体【答案】C考点：考查实验设计与评价7、下列说法正确的是A．若1molNa2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．室温下稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D．向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解【答案】D【解析】试题分析：A．1molNa2O2与足量水反应后产生氧气，氧元素化合价从－1价升高到0价，因此理论上转移的