【全国百强校】福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.doc

绝密★启用前厦门外国语学校2017级高二年段10月份月考化学试题一、选择题：（本题共20小题，每小题2分共40分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是（）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D．电子云可表示电子在核外运动的方向2.下列说法中正确的是()A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为n2C.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同3.下列叙述中，正确的是（）A.成功解释氢原子光变谱为线状光谱的是量子力学B.NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析4.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2H2SB.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HCl6.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A.3d84s2B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s27.下列是几种原子的基态电子排布，第一电离能电离最大的原子是()A.1s22s22p6B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s28.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．其价电子排布为4s24p2D．XH4的稳定性比SiH4的高9.下列描述中正确的是()A.CS2分子构型为V形B.ClO3—的空间构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B.NO3—和CO32—是等电子体，均为平面正三角形结构C.H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道11.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子1.2．下列说法中正确的是()。含有阳离子的纯净物一定含有阴离子；②3P能级上有2个未成对电子的原子和4P能级上有2个未成对电子的原子性质一定相似；③离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；④根据电离方程式：H2SO4==2H++SO42-，可判断，在H2SO4中存在离子键；⑤两种共价化合物化合生成的物质一定是共价化合物A．①②④⑤正确B．都不正确C．仅⑤正确D．仅④不正确13．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．④①②⑤③C．⑤①④②③D．③②④①⑤14．有关苯分子中的化学键的描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键15.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.KBrC.NaID.MgI216.处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是（）①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。A、①④B、②④C、①③D、③④17.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()。A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ