【全国重点校】甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高二上学期第二次月考试化学试题Word版含答案.doc

高二化学试卷命题人：一、选择题（单选，每题2分，共50分）1.下列化学反应需要加快化学反应速率的是A.钢铁的腐蚀B.食物的腐烂C.工业炼钢D.塑料老化2.下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是A、碳在氧气中燃烧B、氢气还原氧化铜C、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）的反应D、焦碳在高温下与水蒸气反应3.下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C.在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D.化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化4.关于化学平衡常数的叙述正确的是A.增大反应浓度，平衡常数随之增大B.两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商Qc<Kc，v正<v逆5．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2OHNO3＋NO（正反应为放热反应），为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A.通入NO2B.增压C.升温D.加催化剂6．下列说法正确的是A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.碳酸钙难溶于水，但它是强电解质7．1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)∆H=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)∆H=-285.8kJ/molC.H2+1/2O2==H2O∆H=-285.8kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)∆H=-285.8kJ/mol8．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应N2O4(g)==2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.7mol/L需要15s，N2O4的浓度继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间A.等于5sB.等于15sC.大于10sD.小于10s9．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是A.低温下NO2气体的颜色变浅B.在氢硫酸中加碱有利于S2-增多C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应10．下列物质的分类组合全部正确的是编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaCO3CO2CAgClHClOCuDCa(OH)2H2S蔗糖11．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以是石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更合适于所有过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减13．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．υ(A)=0.05mol/(L•s)B．υ(B)=0.06mol/(L•min)C．υ(C)=0.04mol/(L•s)D．υ(D)=0.03mol/(L•s)14．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)△H<0平衡时Br2(g)的转化率为a。若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定15．下列电离方程式中书写正确的是A.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-B.NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C.HClOH＋＋ClO-D.H3PO43H＋＋PO43-16．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)△H=QkJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图像的是A.a＋b<cQ>0B.a＋b>cQ<0C.a＋b<cQ<0D.a＋b=cQ>017．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3)B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D．υ正(N2)=3υ逆(H2)18．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g