福建省三明市泰宁一中2015-2016学年高一下学期第二次段考化学试卷 Word版含解析.doc

2015-2016学年福建省三明市泰宁一中高一（下）第二次段考化学试卷一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（）A．B．C．D．2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．15N与14N互为同位素C．13C与C60互为同素异形体D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A．灼热的碳与CO2反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀H2SO4反应D．甲烷在O2中的燃烧反应4．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．液态氯化氢中存在H+和Cl﹣，所以能导电6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述错误的是（）A．负极附近SO42﹣逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．反应一段时间后，溶液的H+浓度降低D．铜片上有H2逸出7．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A．AB．BC．CD．D8．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol•L﹣1•s﹣1，则3s末NH3的浓度为（）A．0.4mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.9mol•L﹣1D．1.2mol•L﹣19．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢10．关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列该反应速率最大的是（）A．v（A）=0.6mol/（L•min）B．v（B）=1.2mol/（L•min）C．v（C）=1.2mol/（L•min）D．v（B）=0.03mol/（L•s）11．在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）A．单位时间内生成amolA的同时消耗2amolCB．混合气体的压强不再变化C．单位时间内消耗amolA的同时消耗amolBD．B气体的浓度不再发生变化12．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能增大反应速率的是（）①恒容条件下，再通入一定量的O2②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N2④使用合适的催化剂．A．①④B．①③④C．②③④D．①②③④13．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化．14．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2⇌2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间应（）A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s15．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素C．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料D．若M+和R2﹣具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R16．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是（）A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强17．太空服以多种金属和胶黏剂作辅料，其中某种金属R可形成R2+．去掉其中可形成离子R2+的某种金属R形成阴离子Q2﹣，已知该离子的原子核内有n个中子，