（浙江版）2021高考化学一轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡课件.pptx

考点一化学反应速率考点基础 重点突破1.关于“外因对反应速率的影响”应注意的几个问题(4)“惰性气体”对反应速率的影响。我们把化学反应体系中与各反应成分不发生反应的气体统称为“惰性气体”。①恒温、恒容时:对于有气体参加的反应,充入“惰性气体”→体系总压强增大,但各反应成分的浓度不变,反应速率不变。②恒温、恒压时:对于有气体参加的反应,充入“惰性气体”→容器容积增大→各反应成分浓度降低→反应速率减小。2.从“有效碰撞”理论理解外因对反应速率的影响 考点二化学反应的方向与化学平衡考点基础一、化学反应进行的方向1.自发反应(1)含义:在一定温度和压强下,无需①外界帮助就能自动进行的反应。(2)特点a.体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。b.在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.化学反应方向(2)焓变、熵变和温度对化学反应方向影响的一般规律[特别提醒]用ΔH-TΔS<0来判断反应的自发性,只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定会发生,也不能确定反应速率。二、化学平衡1.可逆反应(1)定义:在②相同条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点1)二同:a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行。2)一小:反应物与生成物同时存在,任一组分的转化率都小于100%。(3)表示:在化学方程式中用“ ”表示。2.化学平衡状态(1)概念:在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率③相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度不再发生变化的状态。(2)平衡的建立 (3)平衡的特征三、化学平衡的移动1.概念可逆反应达到平衡状态时,若反应条件(如④浓度、温度、压强等)发生了变化,平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变,从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,叫化学平衡的移动。2.与反应速率的关系(1)v正>v逆:平衡向⑤正反应方向移动。(2)v正=v逆:平衡不移动。(3)v正<v逆:平衡向⑥逆反应方向移动。3.影响化学平衡移动的因素勒夏特列原理(化学平衡移动原理):改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向着能够⑦减弱这种改变的方向移动。四、化学平衡常数及转化率1.化学平衡常数(1)在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,⑧生成物浓度幂之积与⑨反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数称作该反应的化学平衡常数,用符号K表示。(2)表达式:对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),化学平衡常数K=⑩ 。(3)影响因素:K的大小与物质的浓度、压强等无关,只随 温度的变化而变化。(4)化学平衡常数的应用1)判断化学反应可能进行的程度。K值越大,反应进行的程度越大,一般认为,K>105时,反应基本进行完全。2)判断化学平衡移动的方向。对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系: =Qc,称为浓度商。Qc 3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应。若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。2.平衡的转化率对于可逆反应:aA+bB cC+dD,达到平衡时反应物A的转化率α(A)= ×100%。重点突破任意平衡体系反应前后气体化学计量数之和相等的平衡体系[特别提醒]对平衡影响的几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡无影响。(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,平衡不移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响1)恒温、恒容条件原平衡体系 体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。2)恒温、恒压条件原平衡体系 容器容积增大,各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) (4)同等程度改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。方法1化学平衡状态的判断方法1.根据平衡特征直接判断正、逆反应速率的关系2.根据外界条件和性质间接判断气体密度方法2化学反应速率和化学平衡图像的分析方法1.图像类型及题型特点(1)速率-压强(或温度)图像 特点:曲线表示的是外界条件(如温度、压强)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态,压强(或温度)增大后正反应速率增大得快,平衡正向移动。 特点:表示两个外界条件同时变化时,A的转化率的变化规律。解决这类图像题,采用“定一议二法”,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨论另外两个变量的关系。 特点:如上图中曲线上的点表示平衡状态,而X、Y点则未