2012届高考化学总复习 第11章 几种重要的金属章节精练精析 大纲人教版.rar

19第11章几种重要的金属第一节镁和铝1．(2011年河北正定中学高三月考)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应解析：选B。Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均使Al表现出非金属性，Al与酸反应、铝热反应、Al(OH)3溶于强酸均体现Al的金属性。2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠解析：选C。钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3与Fe、Al反应在Fe、Al的表面形成了一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，所以A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的Cu(NO3)2因不与Al2O3反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。3．(2009年高考上海卷)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是(双选)()A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO解析：选AD。9gAl若全部参加反应总共失去电子的物质的量为eq\f(9g,27g·mol－1)×3＝1mol。由得失电子守恒知，生成18g金属单质最多得到1mol电子(Al全部反应)，也可能少于1mol电子(Al不能全部反应)，再结合平均值的思想分析如下：A项，Fe2O3mol：eq\f(18,56)×3mol＝0.96mol，MnO2：eq\f(18,55)×4mol＝1.31mol；B项，MnO2：1.31mol，V2O5：eq\f(18,51)×5mol＝1.76mol；C项：Cr2O3：eq\f(18,52)×3mol＝1.04mol，V2O5：1.76mol；D项，Fe3O4：eq\f(18,56)×eq\f(8,3)mol＝0.86mol，FeO：eq\f(18,56)×2mol＝0.64mol。综上分析可知：A、D选项正确。4．(2011年甘肃兰州一中高三模拟)有100mL3.5mol·L－1NaOH溶液和100mL1mol·L－1AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(边加边搅拌)；②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(边加边搅拌)。比较两次实验的结果，其中正确的是()A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等解析：选D。n(Al3＋)＝0.1L×1mol·L－1＝0.1moln(OH－)＝0.1L×3.5mol·L－1＝0.35mol①若将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O现象为：首先产生白色沉淀，沉淀又部分溶解。最后得到沉淀的量为：0．1mol－(0.35－0.1×3)mol＝0.05mol②若将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓现象为：开始无现象，过一段时间会产生白色沉淀，最后得到沉淀的量为0.05mol。5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3解析：选C。两个反应在相同状况下产生H2的体积相等，根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可知两个反应中消耗铝的物质的量相等，比较两种氧化产物的化学式AlCl3和NaAlO2可知消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3∶1，答案为C。6．有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c(Cl－)＝1.3mol/L。某同学想分离MgCl2和AlCl3，则需要加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为()A．80mLB．100mLC．120mLD．140mL解析：选A。由电荷守恒可求得c(Al3＋)＝(1.3mol/L－0.2mol/L×2)/3＝0.3mol/L，n(Mg2＋)＝0.02mol；n(Al3＋)＝0.03mol。要分离MgCl2和AlCl3，需加入过量NaOH将Al3＋转化为AlOeq\o\al(－,2)，则Mg2＋～2OH－A