2012届高考化学总复习 第2章 碱金属章节精练精析 大纲人教版.doc

第2章碱金属第一节钠及其化合物1．下列对物质用途的描述中错误的是()A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C．氟化钠可用于预防龋齿D．过氧化钠常在潜水艇中作供氧剂解析：选A。碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂碳酸钠的碱性太强不能用来治疗胃酸过多。2．(2011年湖北武汉高三调研测试)将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中在同温、同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1解析：选C。0.3molNa、Mg、Al对100mL1mol·L－1的盐酸都过量产生的H2应该由盐酸决定即相等但钠可与盐酸中的水反应故0.3mol全部反应后产生的H2应为0.15mol所以三者产生的气体体积比应为0.15∶eq\f(0.12)∶eq\f(0.12)＝3∶1∶1。3．(2011年四川绵阳中学高三第一次模拟)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选D。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O此反应为复分解反应。4．(2011年湖北黄冈中学高三调研)在含有Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、Na2SO4的混合溶液中加入足量的Na2O2固体充分反应后再加过量的稀硫酸溶液中离子数目变化最小的是()A．Al3＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．Na＋解析：选A。原混合液中有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－4)加入Na2O2后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Fe2＋被氧化成Fe3＋转化成Fe(OH)3Al3＋转化为AlOeq\o\al(－2)；再加入过量的稀硫酸Fe(OH)3、AlOeq\o\al(－2)又全部与H2SO4反应生成Fe3＋、Al3＋故此过程中Al3＋数目变化最小。5．下列实验能成功的是()①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．全部B．①②④C．②③④D．①②③解析：选D。①利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异分别取少量固体放在试管中加热能产生无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是NaHCO3受热不分解的是Na2CO3。②Na2O呈白色Na2O2呈淡黄色观察即可分辨。③Na2CO3与AlCl3发生双水解反应生成白色沉淀和气体；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液会生成沉淀随后沉淀逐渐溶解故AlCl3溶液能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。④向Na2CO3与NaHCO3溶液中加澄清石灰水均能产生白色沉淀所以不能用澄清石灰水鉴别。6．(2011年北京大学附属中学高三调研)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合物在密闭容器中加热充分反应排出气体物质后冷却残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3解析：选A。由反应2NaHCO3eq\o(=====\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑2molNaHCO3分解生成1molCO2和1molH2O在CO2和H2O同时存在的情况下优先考虑Na2O2与CO2反应只有CO2不足时再考虑H2O与Na2O2反应由于1molNa2O2与1molCO2恰好完全反应故残留的固体物质是Na2CO3。7．下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热易分解Ⅰ对Ⅱ对有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对Ⅱ错无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对Ⅱ对有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对Ⅱ对有解析：选D。A项无因果关系；B项Na2O2具有强氧化性使酚酞溶液褪色；C项无因果关系。8．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NHeq\o\al(＋4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－3)B．K＋、AlOeq\o\al(－2