江苏省梁丰高级中学2006届高三化学考前热身训练一 人教版.rar

用心爱心专心122号编辑5江苏省梁丰高级中学2006届高三化学考前热身训练一1（1）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥滴瓶⑦酸式滴定管⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有（填序号）。（2）碱式氯化铜（不溶于水的绿色结晶）是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末。②将晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为bg。③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液。④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg。若以上操作均正确，试回答下列问题：A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是（填仪器名称）。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有（填序号）B．步骤②灼烧后得到的固体应为：。C．步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→→→晾干→称量D．若组成符合通式，则计算X的表达式为：（可用字母a、b、c表示）。（1）①⑧（2）A．研钵②③④B．CuOC．过滤洗涤D．．或2、下图（左）是实验室旧法制取溴苯的装置，下图（右）是小王同学自己设计的改进装置。已知：制备溴苯的反应是一个放热反应。通过分析回答下列问题：（1）实验室制备溴苯的化学方程式为：（2）在2～3分钟后，还可以看到在a管底部生成无色油状液体溴苯，a管中NaOH溶液的作用是，b中现象为。（3）请对比两装置，原装置的优点是：。小王同学的改进装置有哪些优点：（答出主要的三点）：①、②、③。2、⑴略；⑵除去溴苯中的溴单质；出现淡黄色沉淀（4）装置简单，①分液漏斗可以连续添加试剂让反应连续进行且可控制反应速率②可除去因反应放热而挥发出的溴蒸气，避免沿导管进入锥形瓶，影响最后的检验结果③NaOH除去了生成物中的溴，便于观察溴苯④尾气HBr能充分吸收⑤实验结束后拆洗装置，对环境的污染轻⑥苯吸收溴后可循环使用。3.为了测定蜡烛（多种固态烃的混合物）中碳、氢两种元素的平均原子数之比，某校课外兴趣小组设计了如下图的实验装置。实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛④约5min后熄灭蜡烛⑤按图示连接仪器⑥将装置Ⅱ和Ⅲ冷却。⑴上述实验步骤的正确顺序是：①⑤③④⑥②（填序号），A物质是：浓HSO（填化学式，下同），B物质是：碱石灰。⑵使用该实验装置测定蜡烛中碳、氢两种元素的平均原子数之比，必需测定的物理量有Δm、Δm[选填“Δm1”（反应前后蜡烛的质量差）、“Δm2”（反应前后装置Ⅱ的质量差）、“Δm3”（反应前后装置Ⅲ的质量差）]。根据你选择的物理量写出蜡烛中碳、氢两种元素的平均原子数之比的数学表达式：(Δm/9):(Δm44）。⑶蜡烛的质量减少了，装置Ⅱ和Ⅲ的质量都增加了，且增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是：碳元素与氢元素和空气中O反应，增加了氧元素质量，而实验差值总比理论差值大，可能原因是：空气中含微量水和二氧化碳使差值变大。⑷Ⅱ、Ⅲ两装置顺序能否颠倒？能（填能或不能），若能颠倒，则U型管中物质是：无水CaCl或PO，洗气瓶内溶液是：NaOH溶液。（若不能颠倒，则不填后两空）3.⑴①⑤③④⑥②浓H2SO4碱石灰。⑵Δm2、Δm3(Δm2/9):(Δm3/44）。⑶碳元素与氢元素和空气中O2反应，增加了氧元素质量，空气中含微量水和二氧化碳使差值变大。⑷能无水CaCl2或P2O5，NaOH溶液。4．某校化学小组学生进行如下实验。⑴使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。①步骤如下③②：加稀硫酸CuSO4·5H2OCu步骤①观察到的现象是：红色固体变黑。步骤③的主要操作包括：加热浓缩，冷却结晶，过滤。⑵硫酸铜溶解度的测定；用石墨电极（相同）电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是Cu2++2e-==Cu。已知饱和CuSO4溶液的质量为60g，通电10min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4g，此温度下CuSO4的溶解度是：20g。H2O2铜屑稀硫酸图14⑶某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式是：Cu＋HO＋HSO＝CuSO＋2HO。若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是铜屑放不发生反应，若在HO中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解。4．⑴红色固体变黑。加热浓缩，冷却结晶，过滤。⑵Cu2++2e-==Cu。20g。⑶Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。铜屑放入H2O2中不发生反应，若在H2O2中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解。5、现有下列反应关系：(pH=7)已知：溶液E、L都呈酸性。回答下列问题：（1）固体A的电子式是；（2）