高考化学专题复习 铁 无机框图推断十三 人教版.rar

用心爱心专心117号编辑5O2HClNaOHBaCl2Cl2FeHClNaOHHNO3（足）HNO3(少)△FeCO,H2△Ba(NO3)2H+高考化学专题复习铁无机框图推断十三双基知识：Fe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe(NO3)3FeFeCl2Fe(OH)2FeFe(NO3)2FeSO4巧思巧解：1．Fe(OH)2制取Fe(OH)2极易被氧化，溶解在水中的少量O2都能将它氧化成Fe(OH)3，所以按一般方法很难得到Fe(OH)2白色沉淀。因此实验室中要解决的主要矛盾是防止Fe2＋和Fe(OH)2被氧化。可采取的措施主要是：①采用新制备的纯亚铁盐溶液；②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸除氧气；③在亚铁盐溶液表面加隔氧剂，如油或苯；④将碱直接加到亚铁盐溶液底部，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位。⑤通入不参加反应的气体排除空气，在此气氛中滴加强碱。2．常见与铁或铜及其化合物的颜色相同或相近的物质红：Fe2O3Fe(OH)3Fe（SCN）3Cu2OCuNO2Br2（g）黄：Fe3＋的溶液Na2O2SAgIAgBrAg3PO4Cl2（黄绿）绿：Fe2＋的溶液FeSO4·7H2OCu2(OH)2CO3紫:(Fe3＋与苯酚作用的溶液)KMnO4I2黑：Fe3O4FeOFeSMnO2CuOCu2SCuS白：Fe(OH)2Fe（银白）Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3BaSO4AgCl蓝：Cu2＋的溶液CuSO4·5H2O3．常见物质的反应现象(1)火焰的颜色a．H2在Cl2中燃烧：苍白色b.CO、H2、CH4在空气中燃烧：蓝色淡蓝色c．钠元素焰色反应：黄色（物理变化）d．钾元素焰色反应：浅紫色（透过蓝色钴玻璃，物理变化）（2有烟、雾或烟雾的现象a．空气中出现白雾：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3b．空气中出现白烟：NH3与（HCl、HBr、HI、HNO3）c．燃烧出现白色烟雾：P+Cl2d.燃烧出现棕黄色烟:Cl2与(Cu、Fe）（3）沉淀颜色变化Fe2＋（含Fe2＋的溶液）遇碱液，沉淀颜色转变：白色变灰绿色变红褐色（4）先有沉淀后沉淀消失a．CO2或SO2通入澄清石灰水中,b.H3PO4溶液滴入澄清石灰水中,c.含Al3+的盐溶液中滴入强碱溶液,d.含AlO2―的盐溶液中滴入强碱溶液.(5)具有唯一性的现象a.溶于水显碱性且遇湿的红色石蕊试纸变蓝的气体唯有NH3b.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体唯有NOc.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体唯有Na2O2d.在空气中能自燃的固体唯有白磷e.遇SCN-显红色的唯有Fe3＋,遇OH―生成红褐色沉淀的唯有Fe3＋f.可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3,可溶于NaOH溶液的金属氧化物是Al2O3。Zn(OH)2、ZnO不作要求。g.可溶于氢氟酸的酸性氧化物唯有SiO2h．在冷的浓H2SO4或冷的浓HNO3中产生钝化现象的唯有Fe和Ali．同一元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐的元素唯有N元素。（6）FeCl3变色实验知多少①向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液呈红色。②FeCl3溶液能使石芯试液呈红色。③FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀。④向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀。⑤向FeCl3溶液中滴加几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀。⑥向FeCl3溶液中加入过量的铁粉，溶液变浅绿色。⑦向FeCl3溶液中加入过量的铜粉，溶液变蓝绿色。⑧将FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，，溶液变蓝色。⑨向FeCl3溶液中加入苯酚溶液，溶液变紫色。⑩将FeCl3溶液滴加到AgNO3溶液中，，有白色沉淀生成。⑾将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，放出气体，生成红褐色。⑿将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3。4．无机框图题无机框图题的一般解题思路是：迅速游览产生印象寻找突破口注意联系大胆设想全面分析（正推和逆推）验证确认。解题的关键是：依物质的特征或变化特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。因此应熟练掌握以Na、Al、Fe等金属为代表，非金属以S、Cl、N、C等为代表的元素及化合物相互转化的基础知识。5．金属活动性顺序表的应用（1）判断金属与酸反应的产物a氢以前的金属能置换出非氧化性酸中的氢2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2b氢以后的金属不能跟非氧化性酸反应，只能跟强氧化性酸反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2Oc氢以前的金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。dFe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化（2）判断金属与盐溶液反应的产物a除活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Ba等）外，前面的金属能