2005年高考化学专题复习 几种重要的金属 人教版.rar

几种常见的金属一、钠及其化合物：Na2O和Na2O2的比较【讨论】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计一个最简单的实验装置测定Na2O2的纯度。①根据怎样的反应原理测定？②需测定的数据有哪些？③从操作的简便性上分析，是采用与水反应的方案简单，还是采用与CO2反应的方案简单？④设计反应装置图。NaHCO3与Na2CO3对比练习：1、用适当的试剂或方法除取括号中杂质：(1)Na2CO3(NaHCO3)(2)NaHCO3(Na2CO3)(3)NaOH(Na2CO3)(4)NaCl(NH4Cl)(5)NaCl(CaCO3)(6)NaCl(KNO3)(7)NaCl(CuSO4)(8)Fe(Al)(9)FeO(Al2O3)(10)乙酸乙酯(乙醇和乙酸）3、只有试管和胶头滴管，不另用其他仪器和试剂就可以鉴别的是()A．MgCl2溶液和NaOH溶液B．AlCl3溶液和NaOH溶液C．AgNO3溶液和氨水D．NaHCO3溶液和HCl溶液E．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液4、在10mL0.01mol∙L-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加1.2mL0.05mol∙L-1的HCl，完全反应后在标况下生成二氧化碳的体积为()A、1.344mLB、2.240mLC、0.672mLD、0mL5、某H2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氧气密度的一半，将4.5g这种混合气充入一个盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体物质质量增加了()A．3.2gB．4.5gC．5.6gD．6.4g二、几种重要金属的比较：1、镁、铝及其化合物的转化镁、铝的氧化物铝土矿的提纯(2)镁、铝的氢氧化物氢氧化铝[Al(OH)3]有关Al3+、AlO2-图形分析实例2.将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图：求(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？(2)原HCl的物质的量浓度？Al3+、AlO2-有关问题讨论3、铁及其化合物的转化化学式铁的氢氧化物Fe、Fe、Fe之间的转化关系练习：4、下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G在开始刚生成时呈白色。试回答：(1)写出化学式：A，D，G。1、已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程产生的水在图示中已略去。回答下列问题：（1）写出G和H的化学式：G、H。（2）工业生产中D转化为C的反应条件是：。（3）B跟E反应的离子方程式是。2、根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是；(2)写出框图中D、E的电子式：D；E；(3)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少__L，同时反应中转移电子总数(NA表示阿佛加德罗常数)是；(4)请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应：(5)如果A、B混合气体7.8g(平均摩尔质量10g·mol－1)，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2mol。巩固提高：1、Mg、Al、Fe与足量的等质量稀H2SO4反应，反应后天平平衡，则放入固体的质量大小关系是？2、如Mg、Al、Fe均过量投入等质量稀H2SO4中，反应后天平平衡，则放入固体的质量大小关系是？3、等质量的Zn、Mg投入等量的H2SO4中，则反应后天平的指针如何？