2019高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 课时作业4 离子反应 新人教版.doc

10课时作业4离子反应一、选择题1．下列叙述正确的是()①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④B．②③C．①②③④D．④⑤⑥答案：B2．常温下，某未知溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1×1012，且含有大量Al3＋和NOeq\o\al(－,3)，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiOeq\o\al(2－,3)、②NHeq\o\al(＋,4)、③Fe2＋、④K＋、⑤HCOeq\o\al(－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)，其中不必检验就能否定的离子是()A．②③④B．①②⑥C．①③⑤D．④⑤⑥解析：由溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1×1012可确定该溶液呈酸性，SiOeq\o\al(2－,3)与H＋反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应而不能大量存在；HCOeq\o\al(－,3)与H＋发生反应生成CO2而不能大量存在，NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)在该溶液中可以大量存在。答案：C3．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析：A项，反应Ⅰ中生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应Ⅱ中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，A项错误；B项，反应Ⅰ中生成亚硫酸钡和水，反应Ⅱ中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，B项错误；C项，反应Ⅰ中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，反应Ⅱ中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，C项错误；D项，反应Ⅰ、Ⅱ中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，D项正确。答案：D4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．c(OH－)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiOeq\o\al(2－,3)C．滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCOeq\o\al(－,3)在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NHeq\o\al(＋,4)在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；常温下，c(OH－)为1×10－12mol·L－1的溶液为酸性溶液，SiOeq\o\al(2－,3)不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；H＋、NOeq\o\al(－,3)和Fe2＋因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。答案：C5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2＋＋4OH－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋Al3＋===2BaSO4↓＋2H2O＋AlOeq\o\al(－,2)B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．向0.1mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2OD．向1L1mol·L－1的FeBr2溶液中通等物质的量的Cl2：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2解析：向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋NH3·H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，A项