2019高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 课时作业8 铁及其化合物 新人教版.doc

11课时作业8铁及其化合物一、选择题1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．①②④解析：Fe与Cl2反应只生成FeCl3；Fe与S反应生成FeS；Feeq\o(――→,\s\up17(过量稀H2SO4))Fe2＋eq\o(――→,\s\up17(H＋、NO\o\al(－,3)))Fe3＋；Fe2＋eq\o(――→,\s\up17(H＋、NO\o\al(－,3)))Fe3＋；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3＋，当Fe足量时，溶液中无Fe3＋。答案：D2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu解析：Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，反而将主体物质除去，应该选用Fe粉，A错；Fe与FeCl3和CuCl2都能反应，B错；杂质Al能溶于NaOH溶液而Fe不溶，C项正确；Cu能与Fe3＋反应，但又引入杂质Cu2＋，应选用Fe，D错。答案：C3．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，D错误。答案：D4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋可以大量共存C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析：pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋不能大量共存，B项不正确；C项应为0.3mol，不正确；D项电荷不守恒，不正确。答案：A5．绿矾(FeSO4·7H2O)的相关性质如图所示，反应①～⑥均在隔绝空气的条件下进行，气体1、2、3均为氧化物，且它们的摩尔质量依次增大。下列推断合理的是()A．属于氧化还原反应的只有①、②、④、⑥B．将反应①和反应③产生的气体混合，气体颜色发生变化C．反应⑤生成的固体在空气中高温灼烧只发生分解反应D．将气体1和气体3冷凝再混合，能计算出所得溶液的物质的量浓度解析：本题考查元素化合物的性质，意在考查考生的识记能力及灵活处理信息的能力。FeSO4具有还原性，能被过氧化钠、硝酸钾(酸性条件下)、氯水氧化，绿矾在隔绝空气条件下煅烧生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，该反应也属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的有①、③、④、⑥，A项推断不合理。反应①生成的气体为O2，反应③生成的气体为NO，NO与O2混合生成红棕色的NO2，B项推断合理。反应⑤生成的FeCO3有还原性，能被空气中的氧气氧化，C项推断不合理。反应⑥的化学方程式为2(FeSO4·7H2O)eq\o(=====,\s\up17(高温))Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O↑，气体1、2、3依次是H2O、SO2、SO3。气体1和气体3冷却至室温所得溶液是硫酸，其组成为n(H2O)∶n(H2SO4)＝13∶1，能计算溶液中溶质的质量分数，但缺少溶液的密度，无法计算硫酸的物质的量浓度，D项推断不合理。答案：B6．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流