2021届高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第25讲 化学平衡状态及化学平衡移动教案 新人教版.doc

-14-第25讲化学平衡状态及化学平衡移动[考纲要求]1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学平衡状态1．可逆反应——“二同一不能”(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。(2)“一不能”：不能进行到底。2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆(×)(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，生成2molNH3(×)2．向含有2molSO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)＋O2(g)eq\o(⇌,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量________(填“<”“>”或“＝”，下同)2mol，SO2的物质的量________0mol，转化率________100%，反应放出的热量________QkJ。答案：<><<题组一化学平衡状态的判定1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)C[A项无逆反应速率；B项eq\f(v正N2,1)＝eq\f(v逆NH3,2)时，反应达到平衡状态；C项eq\f(v正H2,3)＝eq\f(v逆NH3,2)，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)时反应达到平衡状态；D项eq\f(v正N2,1)＝eq\f(v逆H2,3)，即3v正(N2)＝v逆(H2)时反应达到平衡状态。]2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)能说明I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是______________。(3)能说明2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡状态的是____________。(4)能说明C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)达到平衡状态的是____________。(5)能说明NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是__________。(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)⇌5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是__________。答案：(1)①③④⑦(2)⑤⑦(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦(5)①②③(6)②④⑦3．若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？答案：(1)②③④⑦(2)⑤⑦(3)②③④⑤⑦(4)②③④⑦判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当其不变时为平衡状态；一个随反应的进行而保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。题组二极端假设，界定范围，突破判断4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值