高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动课件 新人教.ppt

[考纲要求]1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响认识其一般规律。1．化学平衡研究的对象——可逆反应(1)概念：在_____条件下既可以向_____反应方向进行同时又可以向_____反应方向进行的化学反应。(2)特点：三同一小。①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。②一小：任一组分的转化率都_____100%。(3)表示方法：在化学方程式中“_____”表示。2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应当反应进行到一定程度时正反应速率和逆反应速率_____反应物的浓度和生成物的浓度__________我们称为“化学平衡状态”简称化学平衡。(2)建立过程：在一定条件下把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)特征：1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)===2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是____________________；能表明(乙)达到化学平衡状态的是________________________；能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是_________________。①②③④⑤⑥化学平衡状态的判断1．判断平衡状态的方法——“逆向相等变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率一个是逆反应的速率且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量不能作为是否是平衡状态的判断依据。2．化学平衡状态判断的“两标志”(1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。1．概念可逆反应达到平衡状态以后若反应条件(如_____、_____、_____等)发生了变化平衡混合物中各组分的浓度也会随之_____从而在一段时间后达到_______________。这种由_____________向_____________的变化过程叫做化学平衡的移动。2．过程>气体体积减小能够减弱这种改变一、条件改变对化学平衡移动方向的影响1．(2015·武汉外国语学校月考)下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是()A．体系中气体的密度发生变化B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化C．体系中各组分的体积分数发生变化D．正反应和逆反应速率均发生变化解析A项温度不变K不变错误。答案A解析恒压时充入稀有气体相当于对平衡体系减压平衡向气体体积扩大的方向(正向)移动；若按A、B和C的物质的量之比为4∶2∶4再投料则与原平衡等效平衡不发生移动(C选项正确)；当充入A、B、C各1mol时平衡将向逆反应方向移动；该反应为分解反应则恒压条件下再加入A时平衡不发生移动。答案C解析Si3N4为固体增加其量平衡不移动A项错；充入Ar增大压强但是反应物的浓度不变平衡不移动B项错；增加反应物的量其自身的转化率降低C项错；D项移走部分HCl生成物浓度降低逆反应速率降低但是平衡右移生成物浓度增加逆反应速率然后增大D项正确。答案D应用上述规律分析问题时应注意(1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来只有v(正)>v(逆)时才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来当反应物总量不变时平衡向正反应方向移动反应物转化率提高当增大一种反应物的浓度使平衡向正反应方向移动时只会使其他的反应物的转化率提高而本身转化率降低。下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变压强增大Y的质量分数减少D．体积不变温度升高平衡向逆反应方向移动正反应1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)对同一可逆反应体系_____时加入物质的物质的量不同而达到化学平衡时同种物质的百分含量_____。2．原理同一可逆反应当外界条件一定时反应无论从正反应开始还是从逆反应开始最后都能达到同一个平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量_____。由于化学平衡状态与_____有关而与建立平衡的_____无关。因而同一可逆反应从不同的状态开始只要