碳及其化合物氧化还原反应高三化学第一轮复习教案 新课标 人教版.rar

4碳及其化合物氧化还原反应高三化学第一轮复习教案考点突破1、碳的单质和碳的氧化物2、CO2、CO32-、HCO3-之间的相互转化3、Na2CO3、NaHCO3的性质及转化关系4、碳酸盐性质的一般规律夯基固本一、碳族元素碳族元素：6C14Si32Ge50Sn82PbIVA碳硅锗锡铅原子半径依次增大，吸引电子的能力依次减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。最外层都有4个电子，既可以失电子又可以得电子，是最容易形成共价化合物的族。常见化合价有-4,0,+2,+4。碳族元素特点：1、形成化合物最多的一族；2、单质晶体类型最多的一族：分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体；3、易形成共价化合物一族；4、半导体比较集中的一族；5、无机非金属材料比较集中的一族碳的主要化合物之间的转化关系二、碳单质及其氧化物1、碳单质(有多种同素异形体)结构：碳的同素异形体物理性质比较金刚石石墨富勒烯（C60)颜色无色透明(晶体)铁黑色至深钢灰色(光泽)熔沸点很高很高低溶解度一般不溶解难溶有机溶剂硬度最大质软小导电性不导电导电不导电化学性质：（常温下化学性质稳定）a.较强的还原性(加热或点燃)与O2；H2O；HNO3；CuO等的反应b.较弱的氧化性：C+Si＝＝SiC（金刚砂）还原性：Si＞C2、碳的氧化物性质比较一氧化碳二氧化碳无色无味难溶于水无色无味可溶于水的气体。的剧毒气体。类属：不成盐氧化物类属：酸性氧化物CO2+2OH-==CO32-+H2OCO2+Na2O==Na2CO3价态：较强还原性价态：较弱的氧化性CO+CuO==CO2+CuCO2+2Mg==C+2MgOCO+FeO==CO2+FeCO2+C==2CO用途：燃料、还原剂、化工原料用途：灭火剂、致冷剂、人工降雨、饮料、制纯碱、尿素实验室制法COCO2原理HCOOH→H2O+COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2药品甲酸、浓硫酸大理石、稀盐酸(稀硝酸)装置液液加热启普发生器除杂碱石灰饱和小苏打液、浓硫酸收集排水法向上排空气法检验燃烧的木条(澄清石灰水)尾气点燃排空或者碱吸收3、含氧酸及盐碳酸碳酸盐酸式碳酸盐主要物只存在于水溶液中大多不溶于水的固体大多溶于水的固体理性质主要化酸性(二元弱酸)与酸反应与酸反应与碱反应学性质受热分解受热分解受热分解规律：1、稳定性(多元弱酸)正盐＞酸式盐＞酸2、溶解度酸式盐＞正盐特例：溶解度Na2CO3＞NaHCO3【讨论】工业上如何制取CO和CO2？焦炭通过高温水蒸气煅烧石灰石【讨论】请写出以下反应的离子方程式1、长时间煮沸小苏打溶液2、苏打溶液中慢慢滴入少量稀盐酸3、小苏打溶液中加入烧碱4、小苏打溶液中加入少量(大量)石灰水5、含0.04mol小苏打的溶液中加入含0.03mol熟石灰的石灰水6、碳酸氢钙溶液中加入少量(大量)烧碱(石灰水)1、2HCO3-=H2O+CO2↑+CO32-2、CO32-+H+=HCO3-3、HCO3-+OH-=H2O+CO32-4、2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O5、4HCO3-+3Ca2++4OH-=3CaCO3↓+4H2O+CO32-6、Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O