重庆市2021高考化学一轮复习 专题一 化学计量 第2讲 物质的量浓度及其溶液配制课件.pptx

第2讲物质的量浓度及其溶液配制考点一溶液浓度表示方法和有关计算提醒①c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1;ρ为溶液密度,单位为g·cm-3;2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下) c= 3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算(1)同种溶质溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即⑨c1V1=c2V2。c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。(2)同种溶质的溶液混合a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即 c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。b.混合前后溶质的质量保持不变,即 m1·ω1+m2·ω2=(m1+m2)ω混。(3)电解质溶液中的电荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)= 2c(S )。提醒1L1mol·L-1的氨水中,NH3的物质的量并不是1mol,而是指溶液中NH3、NH3·H2O、N 三者的物质的量之和为1mol。 1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)5%CuSO4溶液表示100g水中溶有5gCuSO4 (✕)(2)将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为40% (✕)(3)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25% (✕)(4)1L水中溶解了5.85gNaCl,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol·L-1 (✕)(5)标准状况下,22.4LHCl溶于水配成1L溶液,所得盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1 (√)(6)从100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度变为0.01mol·L-1,含NaCl0.001mol (✕)(7)同浓度的三种溶液:Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,其体积比为3∶2∶1,则S 浓度之比为3∶2∶3 (✕)2.【深度思考】现有两种溶液:1mol·L-1KCl溶液、1mol·L-1BaCl2溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:答案①相同②相同③相同④不同⑤不同⑥相同⑦不同⑧不同 题组一物质的量浓度的基本计算1.200mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含金属阳离子NA个,则该硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度为 (A)A.2.5mol·L-1B.5mol·L-1C.7.5mol·L-1D.2mol·L-1答案A1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol,NA个金属阳离子的物质的量为1mol,设该金属阳离子所带电荷数为x,根据电荷守恒可知,x×1mol=1.5mol×2,x=3,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据原子守恒可知,该硫酸盐的物质的量为0.5mol,其物质的量浓度为 =2.5mol·L-1。2.将标准状况下的aLNH3溶于100g水中,得到的氨水的密度为bg/mL,则该氨水中溶质的物质的量浓度(mol·L-1)是(C)A. B. C. D. 规律方法不同物质溶于水时溶质的变化(1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2O CuSO4,Na2CO3·10H2O Na2CO3。题组二物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL4.6mol/L的硫酸溶液需取该硫酸50mLD.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L4.(2019江西吉安联考)4℃下,把摩尔质量为Mg·mol-1的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中,恰好形成该温度下的饱和溶液,密度为ρg·cm-3,下列关系式错误的是 (C)A.溶质的质量分数ω=A/(A+V)×100%B.溶质的物质的量浓度c=1000ρA/(MA+MV)mol·L-1C.1mL该溶液中n(Cl-)= mol(RCln在溶液中完全电离)D.该温度下此盐的溶解度S=100A/Vg答案C根据溶质的质量分数ω= ×100%,m溶质=Ag,VmL水的质量为Vg,m溶液=(A+V)g,代入公式可得ω=A/(A+V)×100%,故A正确;同理,根据溶质的物质的量浓度c=n/V',n=A/Mmol,V'=(A+V)/(1000ρ)L,代入可得c=1000ρA/(MA+MV)mol·L-1,故B正确;1mL该溶液中n(Cl-)=1000ρA/(MA+MV)mol·L-1×1mL×10-3L·mL-1×n= mol,故C错误;该