（全国版）2021高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件.ppt

化学计量在实验中的应用1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。栏考点一物质的量浓度及相关计算[判一判](1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1()(3)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()(4)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(5)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(6)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%()(7)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()D答案C题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：__________。(2)溶液的物质的量浓度：________________。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_________。(4)硫酸根离子的质量分数：__________。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：____________。题组三溶液的稀释与混合4．(2019·福建福州质检)现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5mol·L－1的盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标况下通入11.2L氯化氢气体5．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为()A．(4b－2a)/VB．(2b－2a)/VC．(2b－a)/VD．(b－2a)/V1．主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在________，砝码放在右盘，读数精确到0.1g。[填一填]称量5.9gNaCl固体，若不慎将物品和砝码颠倒放置，则实际称量的NaCl质量为_______g。(2)容量瓶①构造及用途[填一填](人教版必修1例题改编)实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是______________________、_________g。②查漏操作2．配制过程以配制480mL1mol·L－1NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：_____________。(1)配制过程示意图：(2)配制步骤：①计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)＝____________________________________________________。②称量：根据计算结果，称量固体质量。③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用__________搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为__________________。④转移(移液)：a．移液前需要将溶液冷却至室温。b．移液中玻璃棒的作用为________。⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，洗涤液注入__________中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：a．将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下______________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。b．定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线________。⑦摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒摇匀。强调：引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上，注意应不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。题组一一定物质的量浓度溶液的配制步骤1．(2019·辽宁鞍山一中检测)实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、_____________、__________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线