广东省2021高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应课件.pptx

考点清单2.氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应:②失去电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应:③得到电子(化合价降低)的反应。(3)氧化剂(被还原):④得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。(4)还原剂(被氧化):⑤失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。(5)氧化产物:还原剂失电子后的对应产物(包含化合价⑥升高的元素的产物)。(6)还原产物:氧化剂得电子后的对应产物(包含化合价⑦降低的元素的产物)。3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 二、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质:如Cl2、O2、Br2、F2等。(2)高价金属阳离子:如Fe3+、Sn4+、Cu2+等。(3)高价或较高价含氧化合物:如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等。(4)过氧化物:如H2O2、Na2O2等。2.常见的还原剂(1)金属单质:如K、Na、Mg等。(2)某些非金属单质:如H2、C、Si等。(3)低价态金属阳离子:如Fe2+、Cu+等。(4)元素处于低价态的氧化物:如CO、NO、SO2等。(5)非金属阴离子及低价态化合物:如S2-、I-、H2S等。(6)非金属氢化物:如HBr、HI、H2S等。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法 注意事项:(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且“得”“失”电子总数应相等。2.单线桥法 注意事项:(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子⑧转移的方向。(3)在“桥”上标明转移的⑨电子总数。四、氧化还原反应的规律1.守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数⑩等于失电子总数。或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价降低总值必 等于升高总值。2.价态规律元素处于最高价态,只有 氧化性;元素处于最低价态,只有 还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。物质中若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。应用:判断元素或物质有无氧化性或还原性。3.转化规律在氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价只靠拢而不交叉;含有相邻价态的同种元素的物质之间不发生氧化还原反应。例如:  应用:判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。4.难易规律越易失去电子的物质,失去后就 越难得到电子;越易得到电子的物质,得到后就 越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性 最强的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性 最强的优先发生反应。如向FeBr2溶液中通入Cl2时,发生离子反应的先后顺序为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2 Br2+2Cl-。应用:判断物质的稳定性及反应顺序。考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算一、氧化还原反应方程式的配平1.配平的原则(1)得失电子守恒原则:反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。(2)电荷守恒原则:若为离子反应,反应前后离子所带正、负电荷总数相等。(3)原子守恒原则:反应前后各元素的原子个数相等。2.配平步骤化合价升降法是最重要的也是最基本的配平方法,步骤一般为:(1)“一标”:根据反应物和生成物的化学式,标出化合价发生变化的元素的化合价。例如:K O4+Na2 O3+H2SO4  SO4+K2SO4+Na2 O4+H2O(2)“二等”:使变价元素的化合价升降的总数相等,即求出化合价升降的最小公倍数(化合价升高可用“↑”表示,降低可用“↓”表示)。   ↓5×2   ↑2×5(3)“三定”:根据化合价升高与降低的最小公倍数,确定出参加氧化还原反应的物质的化学计量数。2KMnO4+5Na2SO3+H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+H2O(4)“四平”:用观察法配平,确定其他各物质的化学计量数。2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O(5)“五查”:检查反应前后原子总数是否相等,检查离子反应中电荷是否守恒,若相等且守恒,说明方程式正确,将箭头或短线改为等号(上海地区的反应方程式都用箭头,不必改为等号)。2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O二、氧化还原反应的相关计算进行氧化还原反应的有关计算应分析元素化合价的变化,理清“得失两条线”,以得失电子守恒为切入点,并结合化学方程式和原子守恒列式求解。从试题的变化趋势来看,有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比,通