（山东版）2021高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应课件.pptx

考点清单(2)氧化剂和还原剂氧化剂是指⑤得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。还原剂是指⑥失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。(3)氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失电子后生成的产物,指含有化合价⑦升高的元素的产物。还原产物:氧化剂得电子后生成的产物,指含有化合价⑧降低的元素的产物。(4)转化关系3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法 (2)单线桥法 注意事项(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子⑨转移的方向。(3)在“桥”上标明转移的⑩电子总数。4.氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价降低总值必等于升高总值。应用:配平氧化还原反应方程式并进行有关计算。(2)强弱规律氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。 (较强氧化性)(较强 应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备还原性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备氧化性较弱的物质,也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价态规律元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最低价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。应用:判断元素或物质有无氧化性或还原性。(4)转化规律在氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如:  应用:判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。(5)难易规律越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,优先与氧化性最强的发生反应。如向FeBr2溶液中通入Cl2时,发生离子反应的先后顺序为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2 Br2+2Cl-。应用:判断物质的稳定性及反应顺序。考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算1.配平氧化还原反应方程式的步骤(1)一标:标出反应前后变价元素的①化合价;(2)二等:使升价和降价②总数相等;(3)三定:确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数;(4)四平:用观察法确定其他各物质的化学计量数;(5)五查:检查反应前后③原子、④得失电子、⑤电荷是否守恒。2.氧化还原反应的计算依据进行有关氧化还原反应的计算时,应分析化合价变化,以得失电子守恒为切入点,计算公式如下:氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。3.氧化还原反应常见类型(1)完全氧化还原型此类反应的特点是还原剂和氧化剂为不同的物质,参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化),有关元素的化合价全部发生变化。例如:4NH3+5O2 4NO+6H2O(2)部分氧化还原型此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原),有关元素的化合价只有部分发生变化。例如:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)自身氧化还原型自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间,即同一种物质中的一种元素被氧化,另一种元素被还原,该物质既是氧化剂,又是还原剂;也可以发生在同一物质的同种元素之间,即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O(4)归中反应型此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价),反应后转化成中间价态。例如: 4.氧化还原反应中的几个“不一定”(1)某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时,其化合价可能为正价,也可能为负价。例如:在反应2H2O 2H2↑+O2↑中,氢元素被还原,而氧元素被氧化。(2)在氧化还原反应中,非金属单质不一定作氧化剂。例如:在反应H2+CuO Cu+H2O中,H2表现出还原性。(3)某一原子在反应中得到或失去的电子数越多,其氧化性或还原性不一定越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度,而不是数目多少。(4)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在HClO中Cl元素的化合价为+1价,在HClO4中Cl元素的化合价为+7价,但HClO的氧化性比HClO4强;再如浓硫酸和Na2SO4溶液中,S元素均为+6价,但浓硫酸具有强氧化性,而Na2