（山东专用）2020届高考化学二轮复习 专题三 氧化还原反应 离子反应课件.pptx

专题三氧化还原反应离子反应考点一氧化还原反应(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的(填化学式)。③沉淀器中反应的离子方程式为。解析(1)重要金属的焰色反应的颜色平时要注意识记。(2)①已知反应物有BaSO4、C,生成物有BaS,因焦炭过量则生成CO,根据得失电子守恒、原子守恒写出化学方程式;CO与H2O(g)反应生成CO2与一种清洁能源气体,不难推测该气体为H2。②“还原料”的主要成分为BaS,长期放置发生水解生成Ba(OH)2与H2S,Ba(OH)2吸收空气中的CO2生成了难溶于水的BaCO3。③沉淀器中溶液的成分为Ba2+、S2-、Zn2+、S ,反应生成了BaSO4·ZnS沉淀,根据电荷守恒、原子守恒写出离子方程式。2.(2016课标Ⅰ,28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题:(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为(计算结果保留两位小数)。解析(4)据图示可知“尾气吸收”的反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中 O2→Na O2,Cl的化合价降低,则H2O2中氧元素的化合价升高,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,则 ×4= ×2,解得x≈1.57。3.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是 (B)答案BCH2 CH2+HCl CH3CH2Cl是加成反应,A项错误;Zn+Cu2+ Zn2++Cu中单质Zn被氧化,C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。1.理清两条概念线索 2.掌握氧化还原反应的规律 3.识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测(2)常见的还原剂及产物预测考向一辨析氧化还原反应概念感悟氧化还原反应规律答案BA项,用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+时,发生了氧化还原反应;C项,除去Cl2中的HCl杂质一般用饱和食盐水,用水除会损失部分Cl2,同时Cl2与H2O的反应是氧化还原反应;D项,NO2和H2O的反应属于氧化还原反应。2.(2019山东滨州期末)已知反应:O3+2I-+H2O O2+I2+2OH-,下列说法错误的是 (A)A.O2为氧化产物B.氧化性:O3>I2C.反应生成1molI2转移2mol电子D.产物中的I2与OH-能发生反应:3I2+6OH- I +5I-+3H2O3.(2019山东泰安期中)某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2。下列有关判断正确的是 (D)A.反应中被氧化的元素有Li和SB.SOCl2既是氧化剂又是还原剂C.还原产物包括LiCl和SD.生成标准状况下1.12LSO2时,反应转移电子0.2mol答案D在反应中Li元素的化合价由0升高到+1,硫元素的化合价由+4降为0,即Li元素被氧化,S元素被还原,A项错误;在反应中只有硫元素的化合价降低,所以SOCl2是氧化剂,B项错误;在反应中SOCl2被还原生成S,而Li被氧化生成LiCl,所以反应中还原产物为S,LiCl为氧化产物,C项错误;由题给反应可知,每生成1molSO2转移4mol电子,则标准状况下生成1.12LSO2时,反应转移电子0.2mol,D项正确。考向二氧化还原反应方程式的配平与书写答案C酸性条件下,不可能生成OH-,应生成H2O,故A错误;反应中Mn →Mn2+,锰元素的化合价由+7价降低为+2价,C2 →CO2,碳元素的化合价由+3价升高为+4价,结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式:2Mn +5C2 +16H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的化学计量数是16,故B错误;未指明参加反应的物质的量,无法判断电子转移总数,故D错误。5.(2019山东济南期末)CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2 ,反应如下:反应Ⅰ:CuS+Cr2 +H+ Cu2++S +Cr3++H2O(未配平)反应Ⅱ:Cu2S+Cr2 +H+ Cu2++S +Cr3++H2O(未配平)下列有关说法正确的是 (C)A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B.处理1molCr2 时反应Ⅰ、Ⅱ中消