（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题三 氧化还原反应离子反应课件.pptx

考点二离子反应(一)理清两条概念线索1.按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。________________________________。(2)氧化剂______，还原剂____；氧化产物__________，还原产物______________。2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。NaClO2(Cl：____)、ClO2(Cl：___)、CuCl(Cu：____)、N2H4(N：_____)、NaBH4(B：_____)、K2Cr2O7(Cr：_____)、Na2CrO4(Cr：____)、H2C2O4(C____)、Na2S2O3(S：_____)、MnO(OH)2(Mn：____)、K2FeO4(Fe：______)、CuFeS2(Fe：________、S：______)、LiNH2(N：____)、LiCoO2(Co：_____)(二)掌握氧化还原反应的规律1.写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。(1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。①KMnO4>Cl2：____________________________________________。②Cl2>Br2：_______________________。③Br2>Fe3＋：___________________________。④Fe3＋>Cu2＋：__________________________。(2)还原性强弱顺序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－l①SO2>I－：_________________________________。②I－>Fe2＋：_______________________。③Fe2＋>Br－：_________________________。④Br－>Cl－：_______________________。2.用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O3.(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生先后顺序，依次写出离子方程式：____________________，__________________________。(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：__________________，______________________。(一)江苏真题1.[2018·江苏，20(3)]用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________________。2.[2017·江苏19(2)]NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为____________________________________________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是______________________________________________。3.[2016·江苏，18(3)改编]水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：(二)新课标卷真题4.[2016·全国卷Ⅰ，28(5)]“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)5.[2016·全国卷Ⅲ，28(2)]欲使3mol的VO2＋变为，则需要氧化剂KClO3至少为___mol。6.[2016·全国卷Ⅱ，26(5)节选]联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg。9解析本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知，反应生成1molO2，H2O2失去2mol电子，因反应生成1molM，得(6－a)mol电子，由得失电子数目守恒可知，6－a＝2，a＝4，故A错；由化学方程式可知，3molH2O2参与反应，只有1molO2生成说明H2O2有一部分没有被氧化，故B错；由题意M中有2个过氧键，则向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子会被M氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C