（全国版）2021高考化学一轮复习 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

化学计量在实验中的应用1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。栏考点一物质的量摩尔质量①物质的量只能描述微观粒子(如分子、离子、原子、电子、质子、中子及其它们的特定组合)，而不能描述宏观粒子。②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol物质所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。[填一填]2．摩尔质量(1)概念：__________________________________，其符号为M，单位为______________。(2)数值：以______________为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的__________________________。(3)关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝______。摩尔质量的四种常见计算方法题组一有关基本概念的理解与应用1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(4)阿伏加德罗常数(NA)就是6.02×1023()(5)0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子()(6)NaOH的摩尔质量为40g()(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()D3．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是______g。(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成______gDO。(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_______________，X的相对原子质量是______。1．影响物质体积的因素[判一判](1)标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况()(2)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(3)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L()(4)在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()三同定一同正比①阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体，也适用于不反应的混合气体。②阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程pV＝nRT进行推导。[填一填]下列两种气体的分子数一定相等的是________。①质量相等的N2和CO②体积相等的CO和C2H4③等温、等体积的O2和N2④等压、等体积的N2和CO2⑤等温等压相同体积的H2和SO2⑥温度相同体积相同压强为2∶1的H2和He题组一气体摩尔体积概念的理解与计算1．(2019·湖南长沙检测)设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A．22.4nb/mNAB．22.4mb/nNAC．22.4nNA/mbD．nbNA/22.4m两个宏观量与一个微观量的转化关系题组二阿伏加德罗定律及其推论的应用2．(2019·湖北黄冈模拟)同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶13．(2019·福建厦门模拟)下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2D．等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。气体体积的测定既可直接测量收集的气体体积，也可通过排液法收集气体，测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，气体体积的常用测量方法：1．直接测量法：如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。A装置：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且使两管液面相平，等到气体收集结束后冷却至室温