2020高考化学二轮复习 第4章 氧化还原反应课件.pptx

考点8氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的基本概念2.氧化还原反应与四种基本反应的关系考法1氧化还原反应的判断C(1)元素处于最高价时，只具有，如Cu2+、H+。(2)元素处于最低价时，只具有，如Cl-；(3)元素处于中间价时，，如Cl2、Fe2+。(1)常见的氧化剂(3)物质既作氧化剂又作还原剂的三种情况[课标Ⅰ理综2018·28题节选]1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为____。[北京理综2017·8，6分]下列变化中，气体被还原的是()A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀考点9氧化性、还原性的强弱判断b.元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。①氧化性a.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐，对应单质的氧化性逐渐。b.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐，对应单质的氧化性逐渐。②还原性a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐，对应单质的还原性逐渐。b.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐，对应单质的还原性逐渐。(1)氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物。(2)还原性强弱：还原剂＞还原产物。(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越。(3)根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。后者比前者容易发生(不需要加热)，可判断氧化性:KMnO4＞MnO2。(4)酸碱性：同一种物质，所处环境的酸性（或碱性）越强，其氧化性（或还原性）越。(1)在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性。(2)在电解池中，阳极先失电子的，还原性；阴极先得电子的，氧化性。[湖南怀化2018调研]已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2、②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。据此判断下列说法正确的是()A．上述两个反应都是置换反应B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1D．氧化性由强到弱的顺序为Br2>Cl2>KClO3(1)一种氧化剂遇多种还原剂时，总是按还原性先强后弱的顺序反应。(2)一种还原剂遇多种氧化剂时，总是按氧化性先强后弱的顺序反应。已知还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是()A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2OD．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1molD考点10氧化还原反应的规律及应用1.守恒规律(得失电子守恒)考法5氧化还原反应规律的应用[海南化学2017·4，2分]在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－＋2M3＋＋4H2O===M2O7n－＋Cl－＋8H＋，M2O7n－中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7考法5氧化还原反应规律的应用氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下发生反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的化学计量数之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7[山西太原2018期末]某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－)随着反应进行逐渐减小。下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4＋B．反应后溶液的酸性明显增强C．若消耗1mol氧化剂，可转移2mole－D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3考法5氧化还原反应规律的应用现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是()A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4