2020届高考化学二轮复习 四 氧化还原反应课件.ppt

氧化还原反应考法1氧化还原反应的概念(4)氧化还原反应概念之间的关系例1、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()例2、科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（）考法2氧化还原反应规律的应用3.强弱规律在“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物应用：判断某些氧化还原反应能否进行；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。5.氧化性还原性强弱的比较①根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物②由元素的金属性或非金属性比较非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱④根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，在根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：则氧化性：Cl2>S。⑤依据温度或浓度来判断温度：同一物质，温度越高，氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性强于冷的浓硫酸浓度：同一物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如浓硫酸的氧化性强于稀硫酸，浓盐酸的还原性强于稀盐酸。⑥根据反应的先后顺序判断同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度）的溶液反应时，先被还原的是氧化性最强的物质。⑦根据原电池、电解池的电极反应比较一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属的还原性强。用惰性电极电解混合溶液时，在阳极先被电的阴离子的还原性较强。例1．某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是（）A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B．该反应中转移电子的物质的量为1.7molC．该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17例2、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）考法3氧化还原反应方程式的配平考法4氧化还原反应的计算例1．已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是（）A．转移的电子总数为0.06NAB．作氧化剂的HNO3是0.14molC．至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应D．被氧化的Cu2O是144g例2.下列离子方程式书写不正确的是（）A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－D．FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑综合训练2、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是（）3、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（）5、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()答案：B8、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应答案：B解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2O；B项正确，例如：CuO＋H2Cu＋H2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3＋HCl＝NH4Cl。9、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()