2020届高考化学二轮复习 二十 弱电解质电离课件.ppt

弱电解质的电离考法1弱电解质电离平衡及影响因素2．电离平衡的特征（1）弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。（2）外界条件发生变化，电离平衡随之发生变化。3．影响电离平衡的因素（1）温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向正反应方向移动；降温，电离平衡向逆反应方向移动。（2）浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。（3）其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。总结规律：改变条件考法2弱电解质的电离平衡常数名师提醒：设一定温度下，浓度为cmol·L－1醋酸的电离度为αa。CH3COOHCH3COO－＋H＋起始/mol·L－1c00变化/mol·L－1c·αacαacαa平衡/mol·L－1c－cαa≈ccαacαa则c(H＋)＝cαa考法3电离平衡常数的应用例如：0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，酸溶液加水稀释，c(H＋)减小，K值不变，则增大。