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高考化学二轮复习 二十 弱电解质电离课件-人教版高三全册化学课件.ppt

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弱电解质的电离考法1弱电解质电离平衡及影响因素2．电离平衡的特征（1）弱电解质的电离平衡是一种动态平衡平衡时其电离过程并没有停止只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。（2）外界条件发生变化电离平衡随之发生变化。3．影响电离平衡的因素（1）温度：由于电离过程吸热升温电离平衡向正反应方向移动；降温电离平衡向逆反应方向移动。（2）浓度：电解质溶液的浓度越小它的电离程度就越大。（3）其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质电离平衡向逆反应方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。总结规律：改变条件考法2弱电解质的电离平衡常数名师提醒：设一定温度下浓度为cmol·L－1醋酸的电离度为αa。CH3COOHCH3COO－＋H＋起始/mol·L－1c00变化/mol·L－1c·αacαacαa平衡/mol·L－1c－cαa≈ccαacαa则c(H＋)＝cαa考法3电离平衡常数的应用例如：0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释酸溶液加水稀释c(H＋)减小K值不变则增大。