2020届高考化学二轮复习 一 化学计量课件.ppt

化学计量知识知识知识知识6、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A.1mol—OH（羟基）与lmol中所含电子数均为10NAB.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAC.6.4gCH4O中含有的C—H键数目小于等于0.6NAD.标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子考法2阿伏加德罗定律及其推论的应用2、阿伏加德罗定律的推论知识2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NAC．常温常压下，1mol苯中含有C—H键的数目为6NAD．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为3.0NA考法3以物质的量为核心的计算知识2、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图。回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为(计算结果保留两位小数）。答案：(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；(ClO2-或NaClO2)(4)2:1；O2(5)1.57解析：（l）NaClO2中Na元素显+1价，O元素显-2价，结合化合物中各元素化合价的代数和为0推知，Cl元素显+3价。（2）由流程图可知，"反应"步骤中，NaClO3与H2SO4、SO2反应生成ClO2,同时回收得到NaHSO4,结合得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4。（3）粗盐精制时，应选用NaOH溶液除去Mg2+，选用Na2CO3溶液除去Ca2+。电解食盐水时通入C1O2，同时产生Cl2，且电解液经结晶、干燥后得到NaC1O2产品，据此推测阳极上C1-放电生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=ClO2-;阴极上ClO2得电子被还原生成ClO2-，电极反应式为ClO2+e-=ClO2-，故阴极反应的主要产物为ClO2-(或NaC1O2)。(4)由图可知，"尾气吸收”过程中用NaOH、H2O2吸收少量C1O2,同时得到成品液，即反应生成NaC1O2，其中Cl元素由+4价降低到+3价，根据氧化还原反应规律推知，H2O2中-1价0元素应被氧化为0价，即生成O2,反应的化学方程式为2NaOH+H2O2+2C1O2=2NaClO2+O2↑+2H2O。该反应中，氧化剂为C1O2，还原剂为H2O2,一者的物质的量之比为2:1;该反应中氧化产物为O2，还原产物为NaClO2。(5)含氧消毒剂在消毒过程中氣元素均被还原为Cl-，1gNaC1O2得电子的物质的量为,1gCl2得电子的物质的量为,故NaClO2的有效氯含量为考法4一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析知识考法5物质的量浓度的相关计算1、下列说法中正确的是（）A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/LC.配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需62.5g胆矾D.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度不同知识3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NAB．100g46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为NAC．1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NAD．n(H2SO3)+n()=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NAC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()‍A.电解NaCl溶液,产生2gH2的同时产生Cl2的数目一定为NAB.1mol的Cl2溶于水中,转移