（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题九 化学实验基础与综合实验探究大题题空逐空突破（十）课件.pptx

1.(2019·无锡高三期末)已知：pH>12时Cr(OH)3能溶于NaOH溶液生成[Cr(OH)4]－；pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L－1计算)。12.(2019·淮安、徐州、连云港三市高三期末)实验室用红土镍矿(主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等)为原料制备NiSO4·6H2O的流程如下：解析滤渣用稀硫酸溶解得到NiSO4溶液，从图像看，NiSO4随温度升高，其质量分数增大，所以需要将溶液蒸发浓缩，然后降温结晶，但不能低于28℃，否则会生成NiSO4·7H2O，趁热过滤以获得NiSO4·6H2O晶体，然后用乙醇洗涤以减小其溶解量。3.(2019·南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________________________________________________________________________________________________________________，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2-乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]解析“制酸”后粗磷酸中的所含杂质有CaCl2、FeCl3等，本题的提纯试剂用的是萃取剂，所以提纯的思路是利用萃取剂将杂质提取或将H3PO4提取。因为没有提供除去CaCl2的试剂，所以需要将H3PO4提取，但如果先用磷酸三丁酯，则会将Fe3＋和H3PO4提取，与试题最后的信息不符，所以应先用二(2-乙基己基)磷酸提取Fe3＋，取水层，再用磷酸三丁酯提取H3PO4，取有机层，最后再加水反萃取，将大部分磷酸转移到水中。活性炭吸附部分杂质后会以沉淀的形式存在，若不除去会影响萃取及分液的操作。4.(2019·苏锡常镇四市高三二调)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。由锌粉法制备Na2S2O4的实验装置如图所示。主要步骤如下：解析Na2S2O4中混有Zn(OH)2沉淀，故需要先过滤除去Zn(OH)2，然后再加入NaCl使Na2S2O4析出(题目要求必须用NaCl)，再过滤，然后用乙醇洗涤，干燥，得Na2S2O4(s)。5.(2019·盐城高三三模)四溴乙烷(CHBr2－CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967g·mL－1，难溶于水，沸点244℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如题图1所示。一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2＋6H3PO4===Ca10(PO4)6(OH)2↓＋18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol·L－1Ca(OH)2的石灰乳，___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67。影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。②在95℃，pH对Ca/P比的影响如图2所示。③实验中的试剂：含0.5mol·L－1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L－1磷酸及蒸馏水。解析制备原理为石灰乳和H3PO4反应，控制反应温度为95℃，且pH约为8～9时，对应的Ca/P比理论值为1.67，即此时生成的产量最多。开始反应时，可以快速加入H3PO4，当接近终点时，要慢慢滴加，并且还要补充水分。充分反应后，将Ca10(PO4)6(OH)2过滤，水洗，烘干得产品。